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胶体制备与性质.ppt
化学组 化学组 铁的重要化合物 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 (第二课时) 【自主学习】 请大家自学课本25~26相关内容。 注意:1、分散系、分散质和分散剂的定义。 2、了解常见分散系 常见分散系的分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 【科学探究】 Fe(OH)3胶体的制备 原理:FeCl3??+3H2O?= Fe(OH)3?(胶体)+3HCl 操作步骤:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴饱和________溶液,继续煮沸至溶液呈_________停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。 ? FeCl3 红褐色 【合作探究】 实验1: 光束照射时的现象 结论 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 实验2: 过滤后的现象 结论 Fe(OH)3胶体 泥水 【实验现象】 一条光的“通路” 无光的“通路” 无残留物 滤出沉淀 通过有无光的“通路”区别外观相似的胶体和溶液 胶体粒子小于滤纸缝隙 浊液粒子大于滤纸缝隙 胶体性质 1、丁达尔效应 ①丁达尔效应是指: 通过胶体时,从与入射光线 的方向观察,可以看到一条光的“通路” ②胶体发生丁达尔的原因是胶体粒子对光线发生了 现象。 ③应用: 丁达尔效应是 特有的性质,可用来鉴别 与 。 一束光 垂直 散射 胶体 胶体 溶液 2、电泳 ①电泳现象表明胶粒 ,同种胶粒带同种电荷。 观察氢氧化铁胶体的电泳实验,观察到了 阴极附近胶体颜色加深,由此证明氢氧化铁胶粒带 电荷。 ②胶体粒子因带有同种电荷, ,不易聚成大颗粒,这是胶体具有 性的主要原因。 带电 正 互相排斥 介稳 3、聚沉 ① :在水溶液中 产生了与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷,消除了胶粒之间的斥力,从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。 ② :中和了胶粒的电荷,使得胶粒之间的斥力减小,聚集成较大的颗粒而聚沉。 ③ :可以加快胶粒的运动速率,增大了胶粒的碰撞机会,从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。 加电解质 电离 加相反电性胶体 加热 胶体的应用 (1)农业生产: 土壤的保肥作用。土壤胶粒带 能吸附NH4+,可防止铵盐随雨水流失。 (2)医疗卫生: 血液 (渗析);血清上的电泳实验;利用电泳分离氨基酸和蛋白质;不同血型的人不能相互输血(胶体 )。 (3)日常生活中胶体聚沉的应用: 制豆腐;两种型号的墨水不能混用;明矾、硫酸铁净水。 (4)自然地理: 江河入海口处形成 。其形成原理是海水中的 使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 (5)工业生产: 制有色玻璃;工业制皂的盐析(胶体聚沉);冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂 (胶体电泳)。 负电 透析 聚沉 三角洲 电解质 高压静电除尘 【讨论】 1、胶体为什么有介稳性? ? ? 2、如何区分胶体和溶液? ? ? 3、胶体区分于溶液和浊液的本质特征是什么? 胶体带电 丁达尔现象 胶体粒子大小在1-100nm之间 【课堂反馈】 1.胶体区别于其他分散系的本质特征是(? )。 A.产生布朗运动 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7~10-9m 2、一束光线照射到胶体上,形成 ,用来区别 与 。 D 一条光的“通路” 胶体 溶液 3.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体,正确的操作是( ) (A)将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 (B)将FeCl3溶液滴人热水中,生成棕黄色液体 (C)将FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体 (D)将FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀 C 4、一般情况下,胶体粒子因不易聚集 而稳定,主要是因为 ( )
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