胶体制备与性质.ppt

化学组 化学组 铁的重要化合物 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 （第二课时） 【自主学习】 请大家自学课本25～26相关内容。 注意：1、分散系、分散质和分散剂的定义。 2、了解常见分散系 常见分散系的分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 【科学探究】 Fe(OH)3胶体的制备 原理：FeCl3??+3H2O?= Fe(OH)3?（胶体）+3HCl 操作步骤：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和________溶液，继续煮沸至溶液呈_________停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ? FeCl3 红褐色 【合作探究】 实验1： 光束照射时的现象 结论 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 实验2： 过滤后的现象 结论 Fe(OH)3胶体 泥水 【实验现象】 一条光的“通路” 无光的“通路” 无残留物 滤出沉淀 通过有无光的“通路”区别外观相似的胶体和溶液 胶体粒子小于滤纸缝隙 浊液粒子大于滤纸缝隙 胶体性质 1、丁达尔效应 ①丁达尔效应是指： 通过胶体时，从与入射光线 的方向观察，可以看到一条光的“通路” ②胶体发生丁达尔的原因是胶体粒子对光线发生了 现象。 ③应用： 丁达尔效应是 特有的性质，可用来鉴别 与 。 一束光 垂直 散射 胶体 胶体 溶液 2、电泳 ①电泳现象表明胶粒 ，同种胶粒带同种电荷。 观察氢氧化铁胶体的电泳实验，观察到了 阴极附近胶体颜色加深，由此证明氢氧化铁胶粒带 电荷。 ②胶体粒子因带有同种电荷， ，不易聚成大颗粒，这是胶体具有 性的主要原因。 带电 正 互相排斥 介稳 3、聚沉 ① ：在水溶液中 产生了与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。 ② ：中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。 ③ ：可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。 加电解质 电离 加相反电性胶体 加热 胶体的应用 (1)农业生产： 土壤的保肥作用。土壤胶粒带 能吸附NH4+，可防止铵盐随雨水流失。 (2)医疗卫生： 血液 (渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；不同血型的人不能相互输血(胶体 )。 (3)日常生活中胶体聚沉的应用： 制豆腐；两种型号的墨水不能混用；明矾、硫酸铁净水。 (4)自然地理： 江河入海口处形成 。其形成原理是海水中的 使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 (5)工业生产： 制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂 (胶体电泳)。 负电 透析 聚沉 三角洲 电解质 高压静电除尘 【讨论】 1、胶体为什么有介稳性？ ? ? 2、如何区分胶体和溶液？ ? ? 3、胶体区分于溶液和浊液的本质特征是什么？ 胶体带电 丁达尔现象 胶体粒子大小在1-100nm之间 【课堂反馈】 1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（? ）。 A．产生布朗运动 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7～10-9m 2、一束光线照射到胶体上，形成 ，用来区别 与 。 D 一条光的“通路” 胶体 溶液 3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 C 4、一般情况下，胶体粒子因不易聚集 而稳定，主要是因为 ( )