2.3构成物质的微观粒子(三)分子、原子、离子.pptVIP

分子与原子的构成： 1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ） A 111 B 161 C 50 D 272 下列的说法是否正确： 1、分子大，原子小。 2、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质 3、分子的质量比原子的质量要大。 4、分子可分，原子不可分。 5,在化学变化中,分子可分,原子不可分。 A B * * * * * * * * * * * * * * 2.3构成物质的微观粒子 （三）分子、原子、离子 水 水蒸汽 加热 水 氢气 + 氧气 通电 水的蒸发与电解的微观过程 氧化汞分解的微观过程 原子是化学变化中的最小微粒。 原子与分子的根本区别： 1.原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子是保持物质化学性质的一种粒子 化学变化 最小 化学性质 一种 原子与分子的根本区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 物 质 分子 原子 离子 分子特性 有关分子的总结： 1．小 2．运动 3．有间隔 4. 同种相同 分子是 保持物质 化学性质 的一种微粒。 由分子构成的物质： 判断物质变化的依据：分子是否改变； 判断物质分类的依据：分子种类是否相同。 分子定义 分子： 由同种或不同种原子构成。 原子： 由原子核、核外电子构成。 下图有18种元素，她们分成了几类？ 你能说出其中的道理吗？ 金属原子、非金属原子和稀有气体原子 的最外层电子数有什么特点？ 稀有气体为什么曾经叫惰性气体？ 这与它们的结构是否有关？ 你认为原子的化学性质与什么有关？ 1－18号元素原子结构示意图 原子的核外电子排布，特别 是最外层的 电子数目，跟元素的化学性质有密切关系 J F X H He 氢 氦 Be Li B C N O F Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Ar Cl S P Si Al Mg Na 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 1.第一层最多排2个电子， 2.第二层最多排8个电子。 3.最外层不超过8个（K层2个） 4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。（第一层两个电子也为稳定结构） 核外电子排步规律： 最 外 层 电 子 数 特 点 1.金属元素最外层电子数一般＜4个； 2.非金属元素最外层电子数一般≥4个； 3.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。 容易失去最外层电子→形成阳离子（+） 容易得到最外层电子→形成阴离子（-） 不易得失最外层电子→（是稳定结构） —原子的化学性质有最外层电子数决定 有关原子的总结： 原子特性 1．小 2．运动 3．有间隔 4. 同种相同 原 子 原子核 （+） 核外电子 （-） 质子 （+） 中子 1.质子数=核电荷数=电子数 2.原子种类由质子数决定 3.原子化学性质由最外层电子数决定 （不同原子质子数不同） （金属小于4,非金属大于等于4,稀有气体8） （原子不显电性） 分子原子的特点 相同点： 1体积质量都很小 2不断地运动的（温度越高运动越快） 3有间隔（气体间隔较大） 4同种分子性质相同 不同点： 1化学变化中，分子可分，原子不可分 2分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中的最小粒子 都是构成物质的粒子 下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？ Na Cl 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 Na+ 阳离子 Cl- 阴离子 离 子 1.离子：带电的原子或原子团 2.离子 阳离子表示方法：[ Mn+] 阴离子表示方法：[Mn_] 【 （+）金 属】 【 （-）非金属】 X 1.X=2+6时， 该粒子是原子 X 1.X=2+8时， 该粒子是原子 2.X＞2+8时，该粒子是阳离子 3.X＜2+8时，该粒子是阴离子 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- Ne 8 离子和原子的关系 相互 转变 表示 方法 电性 结构 阴离子 阳离子 原子 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 不带电 带正电 带负电 元素符号表示：O、Na 离子符号表示：Na+ 离子符号表示：O2- 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 物质、分子、原子、离子的关系 物质 构 成 得 失 分子 构成 原子 构成