2.3构成物质的微粒-原子和离子.ppt

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 复习提问 1、什么是分子？ 2、分子有那些特性？ 3、分子还可以再分吗？ 氧化汞受热分解 视频.flv 在以上化学变化中，可知： （1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧气。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子由原子构成的。 （2)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。 (3)有的物质可由原子直接构成。如金属、 固体非金属（碘I2除外）、稀有气体等。 1.原子是构成物质的另一种微粒。 原子构成分子，原子也可直接构成有的物质。 2. 化学变化的实质是“分子分解成原子，原子重新结合成新分子”的过程。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以， 原子是化学变化中的最小微粒。 人类对原子结构的探索历程 原子的结构 原子 一个铝原子：4.482×10－26kg 一个氟原子：3.156×10－26kg 一个钠原子：3.819×10－26kg A原子的质量为ma 碳原子的质量为mc 则A原子的相对原子质量为 离子 1、离子：带电的原子 2、阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子 四、离子 1.核外电子是分层运动的 2.核外电子排布规律: ①第一层上最多排2个电子,第二层上最多排8个电子 ②最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个） ③电子总是先排满能量较低的电子层,然后再排能量较高的电子层 “8电子稳定结构” ④… 原子结构示意图 13 Al 铝 26.98 原子序数 相对原子质量 1-18号元素的原子结构示意图 氢(H) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 氦(He) ①稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定。 ②金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反应中容易失去电子，成为阳离子 ③非金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反应中容易得到电子，成为阴离子 规律： 3、离子的表示：在元素符号的右 上角注明原子带的电荷数。 如：Na Cu Cl S + 2+ - 2- 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结： 原子中：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数 (不带电) (带正电) (带负电) = = = ＜ = ＞ * * * * * 如果把一个水分子与一只乒乓球相 比较，相当于拿一滴水与地球相比 较。 水 分 子 的 大 小 氢 原 子 的 大 小 如果把一个氢原子与直径为1cm的 小球相比较，相当于拿一个苹果与 地球相比较。 对分子和原子你们已经有了 哪些了解? 接下来的很重要 原子 分子 物质 构成 再分 直接构成 直接构成 联系 区别 特性 概念 原子 分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。 分子和原子的比较 同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同 P47检查站 原子学说创始人－－道尔顿..道尔顿“原子论”模型简介 视频.flv 道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原子是不可分割的实体. 1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：①物质是由原子构成的； ②原子是微小不可分割的实体； ③同种原子的性质和质量都相同 “行星模型” 原子核 + 核外电子 质子 中子 + _ 不带电 核电荷数=质子数=核外电子数 每个电子带一个单位负电荷 中子不带电 每个质子带一个单位正电荷 由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负 电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 碳原子结构 碳原子原子核内有六个质子，带六个单位的正电 荷，六个中子不带电，核外六个电子，带六个单 位的负电荷，所以整个碳原子不显电性。 几种原子结构 11 12 11 钠 26 30 26 铁 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 1 氢 中子数 质子数 核外电子数 原子核 原子种类 通过对上表分析你可以得到哪些信息 原子核内______含中子(填一定或不一定).