《利用化学方程式的简单计算》复习.docVIP

课题3利用化学方程式的简单计算 知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据： 利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤： 例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设 （2）写出化学方程式……方 48 80 （3）写出有关物质的式量、 3g X 已知量和未知量……关 （4）列比例式，求解……比 ………………………算 =5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 （3）根据化学方程式计算应该注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； ③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范 ⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 【典型例题】 例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。 【答案】C 例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 X＋2Y＝R＋2M 11 9 1.6g 4.4g x （1） x=3.6 g （2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g Y和M的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。 【答案】B 例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ） A. 20 B. 26 C. 40 D. 60 【解析】3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C：30g+10g－5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2×70 30g：35g=3x：140 x=40 【答案】C 例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x。 122.5 32 12.25g x x=3.2g 答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。 （1）错误原因： 。 （2）改正： 。 【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。 【答案】（1）化学方程式没有配平。 （2）设反应后可制得氧气x。 2×122.5 3×32 12.25g x x=4.8 g 答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气4.8g。 知识点2：常见的计算类型： （1）利用化学方程式的简单计算； （2）涉及到气体体积的计算 （3）有关含杂质物质的化学方程式的计算； （4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 有关计算公式： ①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数） ②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）： ③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路： ①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。 ②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。 ③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。 ④验题：检查所用条件是否符合题意，