【化学】3.2《气体摩尔体积》课件(旧人教版必修1).ppt

根据理想气体的状态方程推理：PV=nRT=mRT/M（R为常数） （1）同T、P： V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 （2）同T、V： P1/P2 = n1/n2 （3）同T、P： ρ1/ρ2 = M1/M2 （4）同T、P、V： （5）同T、P、m： V1/V2 = M2/M1 ρ1:ρ2=n2:n1 （6）同T、V、m： P1/P2 = M2/M1 2、气体的相对分子质量求算方法： （1）标态密度法：Mr = 22.4×ρ （2）摩尔质量法：Mr = m/n （3）相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 （4）物质的量分数或体积分数法： Mr=Mr1×a1+Mr2×a2＋Mr3×a3，其中a为物质的量分数。 * * 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 ◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。 粒子多少 粒子间距 粒子本身大小 粒子本身大小 粒子本身大小 间距 分子 较大 1、 气体摩尔体积 （ “Vm”) 定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 符号： Vm 单位： L·mol-1 公式： 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。 （3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。 　　 定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 即同T、 P时，当V相同时，N、n（气体）相同。 2.阿伏加德罗定律和推论（仅适用于气体） 特别提醒： 阿伏伽德罗定律主要是应用于不同气体之间的比较，也可以是同一种气体的比较，被比较的气体可以是纯净气体，也可以是混合气体 1、正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论： m1:m2=M1:M2=d1:d2=D 实战演练 1、1 mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（ ） A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定 【解析】 两气体的状态未定，无法比较体积大小。 D 2．在标准状况下,6.72L NO2通过水后,收集到5.04 L气体,则被氧化的NO2体积为 。 【解析】 3NO2+H2O=2HNO3+NO，每差2个体积，则被氧化的NO2为2个体积，所以被氧化的NO2为1.68 L。 1.68L 3．(2003年宁波市理综试题)下列关于气体的说法中，正确的是 ( ) A、气体的体积等于气体分子的体积之和 B、气体的温度升高说明它的所有分子的动能 都增大 C、一定质量的某种气体，温度不变、体积增 大时，它的压强一定减小 D、一定质量的某种气体，体积不变，压强 增大时，它的温度可能不变 C 解析：气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是本身分子的大小，A不正确；影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，B不正确；由阿伏加德罗定律及推论，可知C正确，D不正确。 4．常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1∶2∶3∶4混合,计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍? 【解析】 气体混合后，NH3与HCl发生反应，剩余气体为O2、HCl、CO，其体积比为：2∶2∶4即1∶1∶2。平均相对分子质量为：(32+36.5+28×2)/4=31.125，对H2的相对密度为：31.125/2=15.6。 【答案】15.6倍 能力·思维·方法 【例1】(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ( ) A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质 量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密 度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之