01-1第一章 . 第一节 . 物质的量 . 气体摩尔体积.ppt

气体摩尔体积的测定 对气体摩尔体积的复习应注意如下四个方面： (1)状态：①气态物质；②纯净物或混合物都适用． (2)状况：①同温、同压；②标准状况(0℃、101 kPa)． (3)定量：①一定条件，气体分子间距离基本相同； ②气体体积由气体分子数(即物质的量)来决定． (4)数值：①任何状况下的任何气体均存在一个Vm； ②标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1. 涉及气体摩尔体积测定实验注意结合实验仪器和原理综合分析． 某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题． 该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ①配制100 mL 1.0 mol·L-1 的盐酸溶液； ②用　　　　(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1 的盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为　　　　； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL. 请将上述步骤补充完整并回答下列问题． (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： _______________________________________________. (2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒． A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意________． (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)． 【解析】　②量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL 量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg 完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g. (1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性． (2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B.读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等． (3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比．若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小． 【答案】　②10 mL 量筒　③0.12 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 (2)B　量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 (3)0.2V L·mol－1　偏小 [随堂巩固] 1．下列说法正确的是 (　　) A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都均为22.4 L 解析：A项物质的量与质量是不同的物理量，B项阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1，C项钠的摩尔质量在数值上与它的相对原子质量相等． 答案：D 2．(2010·盐城模拟)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 (　　) A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA