4、1原子的构成.ppt

教学目标 1、知识与技能 了解原子是由质子、中子和电子构成的。 初步了解相对原子质量的概念，并学会查 相对原子质量表。 2、过程与方法 学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。 道尔顿原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的。道尔顿原子论认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的. 1856—1940 1911年，汤姆生学生卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。该实验被评为“物理最美实验”之一。 卢瑟福的理论吸引了一位来自丹麦的年轻人，他的名字叫尼·玻尔(Niels Bohr，1885-1962)，在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的量子化轨道，解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。 玻尔原子模型 电子云模型 现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。 再现广岛原子弹爆炸现场.WMV 原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。 * 课题1 原子的构成 务实奋进的化学科组 * 课题一 （1）物质是由哪些微粒构成的？ 可分 不可分 分子、原子等粒子 (2)分子—— (3)原子和分子的根本区别： 在化学反应中，分子 而原子 。 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小的粒子 原子—— 你想象中的原子又是什么样的? 原子还能分吗 葡萄干蛋糕模型 1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了 原子的葡萄干蛋糕模型。 请认真观察图4-1,说出原子的构成 原子 原子核 + + + 质子 + 中子 - - - - 电 子 不带电 一、原子的构成 下一张 介 绍 原 子 的 构 成 分 析 表 格 阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒子种类 各粒子的电性 各粒子的质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 即:核电荷数＝核内质子数 分 析 表 格 观察表格(4-2) ，思考下列问题 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 结合表4-1,4-2回答:原子本身带电吗? 原子的体积很小 原子核很小，原子里有相对很大的空间，电子就在这个很大的空间里绕原子核作高速的运动。 质子质量的1/1836 电子 1.6749×10-27 中子 1.6726×10-27 质子 质量(kg) 粒子种类 5.原子的质量很小，主要集中在原子核上 原子的质量 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？ 二【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） 标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　 1 12 氢的相对原子质量＝ 1.67×10-27Kg 1.66×10-27Kg ≈ 1 氢原子质量 标准 已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg ≈ 1.66×10-27Kg 标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　 1 12 氧的相对原子质量＝ 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg ≈ 16 氧原子质量 标准 已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg