4.1原子的构成.ppt

知 识 回 顾 1.分子：___________________________ 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: ------------------------------------------------------- 思考讨论题： 1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？ 你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： （4）不同种类的原子，核内质子数不同 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有: 二、原子质量的表示——相对原子质量 例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量? 根据概念理解计算： １氢的相对原子质量 ２碳的相对原子质量 ３碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为 　b ㎏，求该原子的 　相对原子质量 观察下表，比较原子质量与相对原子质量 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 作业： 《夺标方案》32-33页（第32页第8题不做） 学有余力的学生另做“《夺标方案》34页” 课外知识:近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 3．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条） 56 30 26 铁 11 12 11 钠 16 8 8 氧 1 1 1 氢 相对原子质量 电子数 中子数 质子数 原子种类 1） ； 2） 。 相对原子质量等于质子数加中子数 不是所有的原子都含有中子 0 8 23 26 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) “化学的新时代是从原子论开始的” ——恩格斯 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) * * 单位：春晖学校 讲课人：张琼 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分，原子不可分 在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。 本节课我们要知道 1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法——相对原子质量 一、原子的构成 自学指导（阅读70页-71页内容） ⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ ⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸ 原子的质量主要集中在哪里？ 原子 原子核 （带正电） 电子(带负电) (核外) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 小结（1）原子的结构 （2）核电荷数