2013年高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素(新人教版).doc

2009年高三化学高考第一轮专题复习教学案 氮族元素 知识梳理1 氮族元素 1．原子结构与元素的性质 (1)所含元素： 。 (2)氮原子的电子式： 磷原于的原子结构示意筒图： 。 (3)随电子层数增多， 。 (4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5 (5)元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 ． 2．单质性质递变：(1)状态： ；(2)密度： ． (3)熔、沸点： 逐渐升高； 降低。 3．化合物性质： 气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次 ，碱性依次 ，还原性依次 。最高氧化物对应水化物酸性依次 。 答案：1.（1） N P As Sb Bi （2） （3）原子半径增大 （4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态 （2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱 例1. 某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是 A）KRO3 B）K3RO4 C）KRO2 D）K2RO4 导学解析 自己的思路： 导学解析：答案： 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是 A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 B 氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧 C NH3极易溶于水，而PH3难溶于水 D NH3在空气中不可燃，而PH3可燃 自己的思路： 导学解析：答案：2、NO和NO2、、磷 1．（1）N2的分子结构：电子式： ，结构式： 。 N2性质稳定的原因： 。 （2）N2的化学性质 氧化性： N2+ H2== ； N2+ Mg== ； 还原性： N2+ O2== ； 2．NO和NO2 NO的性质：无色气体、不溶于水，在空气中易被氧化,方程式： 。 NO2的性质：(1)红棕色气体、刺激性气味、有毒、易溶于水，是大气污染物。 (2)氧化性：NO2+SO2== NO2+2I—+2H+== 6NO2+8NH3=== （3）与水反应： 。 3． 磷 Ⅰ白磷和红磷物理性质比较 白磷 红磷 化学式 P4正四面体 Pn分子结构复杂 色态 （1） （2） 着火点 40°C 240°C 溶解性 （3） （4） 保存方法 少量保存在水中 密封保存 相互转化 白磷红磷 Ⅱ化学性质： 跟O2反应： 。 (2)跟Cl2反应：2P+3C122PCl3 。 答案：答案：1.（1） N三N ；分子内存在叁健，键能大 （2）N2+3H2≒ NH3 N2+3MgMg3N2 N2+O2==2NO 2．2NO+O2==2NO2 SO3+NO NO+I2+H2O 7N2+12H2O 3NO2+H2O ===2HNO3+NO 3. Ⅰ（1）白色或黄色蜡状固体 （2）红棕色粉末状固体（3） 不溶于水，易溶于CS2 （4）不溶于水也不溶于CS2 Ⅱ 4P+5O22P2O5 2P+5C122PCl5 例1、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 A 3:2 B 2:3 C 8:3 D 3:8 导学解析：NO与O2的混合气体遇水时发生如下反应：4NO+3O2+2H2O===