浙江省宁波四校20112012学年高二下学期期中联考试题(化学).doc

浙江省宁波四校2011-2012学年高二下学期期中联考化学试题 说明： 1．本试卷考试时间90分钟，满分100分。 2、请将答案填写在答题卷上。 一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共 48分。在每题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧 ?H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为 －110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110. 5kJ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 3．人体内葡萄糖（相对分子质量为180）的消耗可用下列热化学方程式表示： C6H12O6(s) + 6O2(g) ＝ 6CO2(g) + 6H2O(l)； △H= -2800．6 kJ·molˉ1 如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 （ ▲ ） A、806g B、1000g C、1250g D、1500g 4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气D．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 v（A）＝0.15 mol·L-1·s-1 ②v（B）＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v（C）＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v（D）＝0.45 mol·L-1·s-1， 则该反应进行的快慢顺序为（ ▲ ） A.④＞③＝②＞① B.①＞③＝②＞④ C.④＞③＞①＞② D.④＞③＞②＞① 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐增大 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、铜离子在铜片表面被氧化 ▲ ） A．纯银器表面在空气中因析氢腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 8．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ▲ ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 10、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ▲ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 11．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 + H2↑发生的是（ ） A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 ▲ ） A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 13．下列变化过程中，△S ＜0的是（ ▲ ） A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 14、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 ▲ ） A、AgNO3 B、H2SO4 C、CuSO4 D、NaC