种子土壤肥料学课件4.ppt

* 《土壤肥料学》 主讲教师：邹长明 背景音乐：西班牙斗牛士 第四章　 土壤酸碱性和氧化还原性 第一节 土壤酸碱性 土壤酸碱反应是土壤溶液的反应，取决于土壤溶液中所含少量H+和OH-浓度相对数量。pH值即是氢离子和羟基浓度相对数量的度量指标。 一．土壤酸度 土壤中H+的数量。 （一）土壤酸度类型及来源 1.活性酸 土壤溶液中游离的H+直接表现出来的酸度，常用pH值表示（即溶液中氢离子浓度的负对数，有pHH2O和pHKCl）是土壤酸碱度的强度指标。土壤酸碱性主要是根据活性酸度划分的: 背景音乐：爱你 土壤酸碱性分级 强碱性 8.5 微酸性 6.0～6.5 碱性 8.0～8.5 酸性 5.5～6.0 微碱性 7.5～8.0 强酸性 4.5～5.5 中性 6.5～7.5 极强酸性 ＜4.5 酸碱度分级 pH 酸碱度分级 pH 我国土壤pH一般在4～9之间，在地理分布上由北向南pH逐渐降低，大致以长江为界。长江以南土壤为酸性和强酸性，长江以北土壤多为中性或碱性，少数为强碱性。 （1）交换性酸：为中性盐能交换出来的氢离子或铝离子。用过量中性盐（氯化钾、氯化钠等）溶液，与土壤胶体发生交换作用，土壤胶体表面的氢离子或铝离子被侵提剂的阳离子所交换，使溶液的酸性增加。测定溶液中氢离子的浓度即得交换性酸的数量。 （2）水解性酸：为碱性盐能交换出来的氢离子或铝离子。用过量强碱弱酸盐（CH3COONa）浸提土壤，胶体上的氢离子或铝离子释放到溶液中所表现出来的酸性。CH3COONa水解产生NaOH，pH值可达8.5，Na+可以把绝大部分的代换性的氢离子和铝离子代换下来，从而形成醋酸，滴定溶液中醋酸的总量即得水解性酸度。 二．土壤碱度 土壤碱性的强弱程度。OH-的来源有：土壤弱酸强碱盐的水解，碳酸及重碳酸的钾、钠、钙、镁等盐类，如Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等；其次是土壤胶体上的Na+的代换水解作用。 碱度的表示方法： 土壤碱性的高低可用pH值表示，越大碱性越强。碱性过强，对植物或微生物（少数耐碱或喜碱的除外）的生长不利。 三.影响土壤酸碱性的因素 1.气候。 2.地形。 3.母质。 4.植被。 5.人类活动。 6.盐基饱和度。 7.氧化还原条件（淹水）。 背景音乐：西游记 四.土壤的缓冲性能 （一）概念 土壤抵抗外界酸碱的加入而保持自身pH不变的性能。 （二）意义 使土壤酸度保持在一定的范围内，避免因施肥、根的呼吸、微生物活动、有机质分解和湿度的变化而引起pH值强烈变化，为高等植物生长发育和微生物活动提供一个有利的环境条件。 背景音乐：嘻唰唰 （三）机理 1.土壤中有多种弱酸及其盐类。 2.两性有机物质。 3.土壤胶体的代换性能。 4.Al3+对碱的缓冲作用。 2[Al(H2O)]3++2OH- [Al2(OH)2(H2O)8]4++4H2O 背景音乐：沧海一声笑 四.土壤酸碱性对土壤肥力和植物生长的影响 （一）影响养分的固定、释放与淋失。 （二）影响土壤的物理性质。 （三）影响土壤微生物活动。 （四）影响作物生长。（土宜）。 背景音乐：菊花台 五.土壤酸碱性的调节 （一）酸性土壤施用碱性物质——石灰 1.施用量（理论）的确定方法 （1）计算。（依水解酸度）。 （2）试验确定 2.实际施用量的确定 实际用量=理论用量×校正系数（石灰常数） 石灰常数：CaO、Ca(OH)2——0.5 CaCO3——1.3 （二）碱性土壤施用石膏、硫磺、或明矾等。 石膏是常用的碱性土壤改良剂。 石膏用量的计算：根据碱化度。 * * *