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【荐】2015届高考化学140分突破复习资料第14课时【荐】.pdf
第14课时强弱电解质 电离平衡（A卷）
考测点导航 （该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）
1.正确判断电解质与非电解质 3．(1999年上海高考)把0.05molNaOH固体分别加入到100
⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
－1
和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或” A.自来水 B.0.5mol·L 盐酸
－1 －1
与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。 C.0.5mol·L CHCOOH溶液 D.0.5mol·L KCl溶液
3
⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。 （该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的
⑶NH、SO虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶 导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）
3 2
液中不是其本身发生电离，应是非电解质。 - +
4．当CHCOOH CHCOO ＋H已达平衡，若要使醋酸的
3 3
2 ．电解质溶液导电能力的强弱 电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成 （ ）
电流。 A．CHCOONa B．NH ·HO
3 3 2
⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 C．HCl D．H2O
⑶溶液导电能力的影响因素： （此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平
内因：电解质本身电离能力 衡移动原理解决如何使弱电解质CH3COOH的电离平衡发生如
外因：温度、溶液浓度等 题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足
1．掌握强弱电解质与结构的关系 题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。）
强电解质 弱电解质
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