专题质量评估(二).ppt

* （二） 专题2 从海水中获得的化学物质 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分， 共48分) 1．下列说法中正确的是( ) ①两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 ②不是强电解质的物质也不一定是弱电解质 ③固体硫酸钡不导电，它是非电解质 ④两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强 ⑤浓溶液比稀溶液导电能力强 ⑥液态氯、氯化氢都不导电，但其水溶液能导电，则二者应是电解质 A．①④⑥ B．①②③④⑤ C．只有② D．全部 【解析】选C。①导电能力不取决于电解质的强弱，由电解质电离的阴、阳离子的浓度大小决定；③BaSO4熔融状态，能完全电离，故为强电解质；④⑤中溶液的浓度不是决定导电能力的直接因素；⑥液氯是单质，因此不是电解质，也不是非电解质。 2．(2011·宿迁高一检测)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) 【解析】选B。区域3表示的为不是置换、分解和化合的氧化还原反应。A是置换反应，C是分解反应，D是化合反应。 3．(2011·金华高一检测)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( ) A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 【解析】选D。金属钠在氯气中燃烧，产生白烟和黄色火焰，且生成白色的氯化钠固体，无苍白色火焰，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，棉球②变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。 4．(双选)下列说法正确的是( ) A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是氧化镁 C．氧化镁是优质的耐火材料 D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 【解析】选A、C。电解熔融无水MgCl2可制得镁；镁条在空气中燃烧会生成Mg3N2、MgO、C等固体物质；MgO的熔点很高，可作耐火材料；虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。 5．(2011·延边高一检测)已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是( ) A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 【解析】选D。N元素只具有氧化性，说明N元素处于最高价。 6．下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，可以用加热的方法除去的是( ) A．CaCO3(CaO) B．Cu(CuO) C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3) 【解析】选C。 【方法技巧】含氧酸盐的热稳定性： (1)酸不稳定，其对应的盐也不稳定。例如硝酸较稳定，其对应的盐也较稳定，但是H2CO3不稳定，Na2CO3和K2CO3却很稳定，是一个例外。 (2)同一种酸的盐，热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸。 例如，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 (3)同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。 (4)同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。 7．(双选)已知还原性：SO32-＞I-＞Br-，则向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( ) A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4 I2 D.NaCl NaI Na2SO4 【解析】选A、B。由于Cl2、Br2、I2均可将SO32-氧化，亦即还原性SO32-＞I－＞Br－，所以通入Cl2少量时，先氧化Na2SO3为Na2SO4，剩余固体组成为NaBr、NaI、Na2SO4；随Cl2的增加NaI被氧化，剩余固体组成为NaCl、NaBr、Na2SO4；Cl2再增加，则NaBr被氧化，剩余固体组成为NaCl、Na2SO4。 8．用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是( ) A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 B．①是AgNO3，②是HNO3溶液 C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液 D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液 【解析】选C。检验Cl－所用的试剂是AgN