大学化学课件第一章-3【荐】.pdf

中国石油大学 《大学化学Ⅰ》课件 《大学化学Ⅰ》课件 §1.4 化学反应平衡(chemical equilibrium) 1.4.1 标准平衡常数 1、可逆反应和化学平衡 ①化学反应可逆性的普遍性。 ②可逆反应的表示。 N (g) + 3H (g) = =2NH (g) 2 2 3 ③化学平衡是可逆反应的最终状态。 ④化学平衡的特征：定 动 变。 、 、 中国石油大学 《大学化学Ⅰ》课件 《大学化学Ⅰ》课件 2 、标准平衡常数 K θ 气相反应：aA(g) + bB(g) == gG(g) + hH(g) 平衡时气态物质B的分压：p eq(B) 平衡时物质B的相对分压：eq(B)/p θ p eq θ g eq θ h {p (G ) / p } ⋅{p (H ) / p } θ = K eq θ a eq θ b {p (A ) / p } ⋅{p (B ) / p } ①标准平衡常数意义： K θ值越大，表示正反应进行得越完全。 ②影响 K θ的因素：反应的本性、系统的温度。 中国石油大学 《大学化学Ⅰ》课件 《大学化学Ⅰ》课件 第⑦次作业：P260 1，7，9 。 预习：P252~259 。 1.4.1 标准平衡常数 1、可逆反应和化学平衡 2、标准平衡常数K θ 气相反应：aA(g) + bB(g) == gG(g) + hH(g) eq θ g eq θ h θ {p (G ) / p } ⋅{p (H ) / p } K = eq θ a eq θ b {p (A ) / p } ⋅{p (B ) / p } 中国石油大学 《大学化学Ⅰ》课件 《大学化学Ⅰ》课件 3 、正确使用标准平衡常数K θ的表达式 θ (1) K 表达式可直接根据化学计量方程式写出。 N (g) + 3H (g) == 2NH (g) 2 2 3 位置不能颠倒； { eq( ) / θ} 2 eq θ θ p NH3 p p (B)/p ； 1 { ( ) / } { ( ) / } 3 K eq θ eq θ p N