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高中化学必修2知识点归纳_人教版【荐】【荐】.xls
Sheet3
Sheet2
Sheet1
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
长周期
族
主族
由短周期元素和长周期元素共同构成
完全由长周期元素构成
零族
稀有气体元素
非常不活泼
物理性质
密度
熔沸点
溶解性
HFHClHBrHI
质量数
核素
同位素
“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系
特性
一、原子核外电子的排步
层序数
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
各层最多容纳的电子数
非金属性与金属性(一般规律):
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
4
易失
金属性
非金属元素
4
易得
非金属性
元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律
Z
2+a
Z+7
Z+8
Z+9
9+a
10+a
11+a
2.元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
元素化合价与元素在周期表中位置的关系:
对于主族元素:最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
元素周期表中:周期序数=电子层数 ;主族序数=最外层电子数 ;
原子中 : 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
金属与非金属原子间
共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键
两种非金属原子间
非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移)
两种相同的非金属原子间
极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移)
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含 共价键
第二章 第一节 化学能与热能
反应时旧化学键要断裂,吸收能量
在反应后形成新化学键要形成,放出能量
∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量
∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量
两条基本的自然定律
质量守恒定律
能量守恒定律
常见的放热反应
常见的吸热反应
氧化、燃烧反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
中和反应
CO2+C==2CO
铝热反应
NH4NO3 溶于水(摇摇冰)
第二节 化学能与电能
负极
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极
2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流向
Zn → Cu
电流流向
Cu→ Zn
组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
二次电池:可充电的电池
二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池
干电池
铅蓄电池
银锌电池
镉镍电池
燃料电池(碱性
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
颗粒大小
变化
大
高
加入
越小表面积越大
速率影响
快
化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底)
反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”。
影响化学平衡的条件
浓度、
压强、
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应
CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应
CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH
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