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元素周期表 元素周期表的编排原则： 一、元素同期表结构 1. 周期 2、族 元素周期表 第三周期元素性质对比实验： 二、元素的性质和原子结构的关系 1、原子结构与元素的金属性和非金属性 接上页: 周期表中主族元素性质递变规律 元素周期表的意义 练习题 * （必修） 姜山中学 多媒体教室 生化组 我在这里！ 我在这里！ 化学多媒体教案 姜山中学生化组 递增 相同 周期 最外层电子数 递增 1、按原子序数 顺序从左到右排列； 2、将电子层数 的元素排列一个横行称为 。 3、把 相同的元素，按电子层数 的顺序由上而下排列成纵行，称为族。 周期表 周期序数 = 元素的电子层数 周期构成: 碱金属 卤素 稀有气体 (活泼金属元素) (活泼的非金属元素) 其它概念: 镧系元素、锕系元素、超铀元素 周期表 族序数 = 最外层电子数（主族） 练习：试推算原子序数 34、53 中元素周期表的位置 主族： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零族 副族： ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ族 分析：可根据原子的电子结构示意图来确定其位置： 例：34号元素， 核外电子为 2、8、18、6，则元素周期表的位置为 第 四 周期， Ⅵ A 族 。 周期表 很弱 高温、少量 中强酸 蒸气、困难 强酸 加热 最强酸 光照或点燃 强碱 冷水 较弱 热水 两性 酸（不与水） 周期表 与氢气生成气态氢化物的难易 气态氢化物的稳定性 单质的相互置换（氧化性） 元素最高氧化物水合物酸性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 单质和水（酸）置换氢的难易 单质的相互置换（还原性） 金属最高价氧化物水合物碱性强弱 周期表 单质与水（酸）反应难易： 变难 单质的相互置换（还原性）：Na Mg Al 氢氧化物对应 ： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 水合物碱性 (强碱) (弱碱) (两性) 与氢气生成氢化物的难易: 变难 气态氢化物的稳定性: SiH4PH3H2SHCl (稳定性增强) 单质间的相互置换(氧化性): P S Cl2 最高价氧化物对 : H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 应水合物的酸性 (极弱酸)(中强酸) ( 强酸) (最强酸) 同一周期元素的金属性、非金属性对比 Na Mg Al Si P S Cl 非金属性增强、金属性减弱 周期表 单质与水（酸）反应难易： ； 单质的相互置换（还原性）：Li Na K Rb Cs 氢氧化物对应水合物碱性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH (弱碱) (强碱) (强碱) (强碱) (强碱)