2014广东省中考化学复习课件.第2讲.构成物质的粒子.pptVIP

* 第 2 讲 构成物质的粒子 1．认识物质的微粒性。 2．知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化。 6．初步认识核外电子在化学反应中的作用。 二、原子的构成 1．构成原子的粒子 正 1 负 2．原子中的数量关系 质子数＝____________＝____________＝原子序数 1 核电荷数 核外电子数 3．相对原子质量 (1)定义：________________________________________ __________________，就是该种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量的计算方法： ①公式法：某原子的相对原子质量( Ar) ＝ 该原子实际质量 一个碳 12 原子的质量× 1 12 中子数 ②近似法：相对原子质量≈_________＋_________。 一种原子的实际质量与一个碳 12 原子质量的 1/12 相比较所得的比 质子数 三、核外电子的排布 1．原子核外电子排布规律 每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数。 即①第一层最多容纳__________个电子； ②第二层最多容纳__________个电子； ③最外层最多容纳__________ 个电子( 若第一层为最外层 时，最多容纳 2 个电子)。 2 8 8 2．原子结构示意图的含义 质子数 (1)圆圈表示________，圆圈内的数字表示________； (2)“＋”号表示______________； (3) 弧 线 表 示 ________ ， 弧 线 上 的 数 字 表 示 __________________。 该电子层上的电子数 (4)在右图(氯原子结构示意图)中，质子数为______，原子核外有______个电子层，最外层电子数为______，在化学反应中易________个电子，成为______(填“阴”或“阳”)离子。 原子核 核内质子带正电 电子层 17 三 7 得到 1 阴 四、离子 1．概念 离子是带电荷的________或________。离子可分为________ 和________。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空： (1) 原子：核电荷数( 或质子数)________ 核外电子数，呈 ________性； (2)阴离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数，显 ________性； (3)阳离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数，显 ________性。 原子 原子团 阳离子 阴离子 等于 电中 小于 负电 大于 正电 考点 1 构成物质的微粒 【重点归纳】 分子、原子和离子的关系。 【例 1】(2012 年广东梅州)原子、分子、离子都是构成物质 )。 的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( A．二氧化碳 C．氯化钠 B．金刚石 D．黄金 点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原子直接构成； 气体和非金属化合物由分子构成；金属化合物由离子构成。 答案：C 考点 2 分子与原子的性质及运用 【方法技巧】 在用分子、原子的基本性质解决实际问题时，一定要抓住问 题的本质进行分析。例如：花香、酒气、挥发、扩散、蒸发、升 华等现象，常常利用分子运动的知识来解释；溶解、压缩、液化、 热胀冷缩现象，则是因分子间间隔的改变所致。气体或液体压缩 后体积变小，是因为分子间间隔变小，不是分子的大小发生改变。 【例 2】(2012 年广东梅州)用打气筒可以将空气压入自行车 胎内，由此可以说明的是( )。 A．分子之间有间隔 B．分子可以分成原子 C．分子在不断地运动 D．分子的质量和体积都很小 点拨：抓住题目关键字眼——空气压入自行车胎内。 答案：A 考点 3 原子和离子的结构 【重点归纳】 元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。 (1)最外层电子数为 8(第一层为 2)的结构称为稳定结构。 (2)不稳定的原子通过得失电子形成相对稳定的阴、阳离子。 (3)金属原子的最外层电子一般少于 4 个，较易失去；非金 属原子的最外层电子一般多于 4 个，较易得到电子；稀有气体原 子，最外层电子为 8 个(氦为 2 个)，为相对稳定结构。 【例 3】 (2011 年广东广州)右图是元素 X 的原子结构示意 图。下列说法正确的是( )。 A．该原子的核外电子数为 12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X 属于非金属元素