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A单元　常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 7．A1　[2012·四川卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 7．B　[解析] 本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解、阿伏加德罗定律的正确使用。氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2＝1 mol，即NA个，B项正确；结合方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，C项错误；N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，D项错误。 9．A1　[2012·课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 9．D　[解析] NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NNNN 8．A1　[2012·江苏卷] 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 8．B　[解析] 本题考查以阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A项，Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；B项，在任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，正确；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，错；D项，在常温常压下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1 NA，错。 31．I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F3 [2012·广东卷] 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)∶n(S2O)____________。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 序号 体积V/mL K2S2O3溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 　表中Vx＝________mL，理由是________________________________________________________________________。 (3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 图13 (4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。 该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)ΔH 已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2 则电池反应的ΔH＝____________；碘电极作为该电池的________极。 31．[答案]