《化学能与热能..ppt

【思考与交流】 规律 1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 规律 2molH2和1mol O2生成2mol H2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol） 二、化学能与热能的相互转化 质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 实验探究２－３ 2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 三、化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 补充：反应热 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 ___________________________________ _____________时，有部分能量释放出来；__________时，反应物要吸收能量，才 能转化为生成物。 4、 是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热 5、指出下列说法的正误 Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。 1、定义： 在化学反应过程中放出或吸收的热量 符号：△H 单位：KJ/mol △H 0表示放热反应△H 0表示吸热反应 2、计算方法：反应物的总能量减去生成物的总能量所得的数值 3、分类：①燃烧热，②中和热 3、分类：①燃烧热，②中和热 ①燃烧热 在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 ②中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量叫中和热。室温下中和热约为57.3KJ/mol 中和反应，燃烧反应均为放热反应 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 课堂练习： 2、若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 放出 吸收 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 若E反 E生 若E反 E生 化学键的断裂和形成 AB 对 对 不对 不对 不对 * * 新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章　第一节 化学能与热能 巴东三中高一备化学课组 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。 能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 =