《无机化工流程题》周末练习.docVIP

周末练习】 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 　　（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是______　　（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的　　pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）　　Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。　　（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。　　（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。　　（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：　　①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO称量　　（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_________ b＝_________ c＝_________　　　　3、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：　　某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 　　（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为___________。　　（2）滤渣A的主要成分是________。　　（3）加入MnS的目的是除去________杂质。　　（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________。　　（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有________（写两种）。　　4、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。　　（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________（填字母）　　A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　　B．露天焚烧 　　C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　　　D．直接填埋　　（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：　　Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1　　 2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1　　在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：________。　　（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1　　H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率（×10－3mol·L－1·min－1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 　　当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是________。　　（4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 的离子方程式是________。　　参考答案：　　1．　　(1)NH4+、Fe2+，SO42-)　　(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol　　5Fe2+　 +　 Mn04—　+　 8H+ 　 = 　5Fe3+ 　+　 Mn2+　 + 　4H2O　　　5　　　　　1　　n(Fe2+)　 O.001 mo1　　n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol　　根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)　　n(NH4+)=O.01 mol　　n(H2O)= 　　=O.03 m