《质量守恒定律》.docVIP

年级 九年级 课题 质量守恒定律 课时 第一课时 教师复备 主备 课型 新授 时间 2014、5、7 学习目标： 通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 学习重点：质量守恒定律定律的含义。 学习难点：质量守恒定律含义的理解和应用。 教具：实验仪器：托盘天平、烧杯、锥形瓶、橡胶塞、玻璃棒、酒精灯、气球、 玻璃管、小试管、石棉网、坩埚钳。 实验药品：白磷、碳酸钠粉末、稀盐酸、硫酸铜溶液、铁钉、长镁条 一、自主学习：（2分钟） 1、?????????????????????????? 叫做质量守恒定律。2、在化学变化中， 可以再分，而 不能再分；其实质是 分裂成 ， 又重新组合成新的 ，即原子的重新组合。 3、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查___________，称量时，称量物放在_____，砝码放________，砝码要用_____________夹取。 二、合作探究：（20分钟） 1、提出问题：我们判断是否发生化学变化的依据是什么? 在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？你的猜想：（1） （2） （3） 实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。 实验名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的符号表达式 结论 1、白磷燃烧 2、铁钉与硫酸铜溶液的反应 3、盐酸与碳酸钠的反应 4、镁条燃烧 2、实验1：(1)白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？ （2）描述整个过程中小气球有什么样变化，并加以解释？ （3）上述变化是在什么条件下进行的？ （4）如果白磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？ （5）如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？ 3、你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第3，4实验装置? 三、展示点评：（10分钟） 1、在实验3之中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 2、在实验4之中，镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 在实验1、2中，反应前的总质量 （等于/不等于）反应后的总质量。在实验3、4中，反应前的总质量 （等于/不等于）反应后的总质量。 3、在化学反应前后从微观的角度看， 原子的种类 改变，原子的数目 改变。 分子的种类 改变，分子的数目 改变。 元素的种类 改变，物质的种类 改变，物质的总质量 改变。 在化学反应中，反应前原子的 没有改变，原子的 没有增减原子的 也没有改变。 由此得出在化学反应中， 这个规律叫质量守恒定律。 4、质量守恒定律概念中的关键词是什么？ 归纳总结： ?从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能 宏 观 微 观 元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子 数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 两个改变 分子的种类 ?? 一个可能改变 分子数目 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律 四、当堂检测：（8分钟） 1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ） 10g水变成10g冰 B． 物质升华时要吸收热量 C．9g水完全电解成1g氢气和8g氧气? D． 5g糖放入25g水总得到30g糖水 2.在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，