【化学】高三化学每日一读一练：反应热和热化学方程....docVIP

反应热和热化学方程式专题训练 一、反应热 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 （1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做量热器。 （2）下列△H表示物质燃烧热的是_____(答案D、E)表示物质中和热的是___(答案F)。 ?????? A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；?????????? ?????△H1 ?????? B．C(s)+1/2O2(g)=CO2(g)；???????????????? △H2 ?????? C．CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g) ；???????? △H3? ?????? D．C(s)+02(g)=CO2(g)；??????????????????? △H4 ?????? E．C6H12O6(s)+1202(g)=6CO2 (g)+6H2O (l) ；?? △H5 ?????? F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O ；?????? △H6 ?????? G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2S04(aq)+2H2O （l）；△H7 ??? H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O ；△H8 二、对热化学方程式的理解 1．热化学方程式定义：表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。化学反应的热效应与反应进行时的条件（恒压还是恒容、温度、压力）有关，与物质的状态、晶体类型及物质的量有关。 2.有关“热化学方程式”的书写： ⑴应标明反应物和生成物的聚集状态（固、液、气）和晶体类型。 ⑵应标明反应热的数值、单位、符号。 ⑶热化学方程式中分子式前面的系数只表示物质的量，不表示单个分子，因此系数可以是分数，系数也可变，但反应热要与系数相对应。 ⑷当反应逆向进行时，反应热相等但符号相反。 ⑸两个热化学方程式等号两边可以相加或相减，而得到新的热化学方程式。 ???????? 例：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： ???????? C(石墨) + O2(g) === CO2(g)；ΔH = -393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；ΔH = -395.41kJ ·mol-1 ???????? 据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小??? B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石 C．石墨的能量比金刚石的能量高??????? D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 答案：BD 三、对⊿H单位的理解 ?⊿“kJ·mol-1”，表示的是摩尔反应热，即按照所给反应式发生1mol反应时吸收或放出的热量。 ⊿注意单位中“kJ·mol-1”，这里的“1mol”是指所给反应式发生1mol反应，不是指具体反应物或生成物的分子（或原子等），是指所给这个反应这些微粒的“特定组合”为1mol 如H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol， 每mol该反应的热效应是－241.8kJ/mol，或者说是每mol该反应放出热量为241.8kJ，这里的每mol是指“H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)”为1mol 练习： 在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式： ???????? H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol， ???????? H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol。 四、盖斯定律 ???????? ???? 不管化学过程是一步完成或分为数步完成，只要起始反应物和终点产物相同，这个总过程的热效应是相同的。 ???????? 已知??? H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol?? ???? C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol? C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol ???????? 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( D ) ???? A．Q1＋Q2＋Q3??????????????? ??????????????????????????????????????????????? B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) ???? C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3???? ?????????????????????????????????????????? D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 五、△H=∑反应物