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专题一、氧化还原反应 赵县第五中学 高三化学组 物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 1. 物质氧化性、还原性判断 ③ 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 ⑶ 依据反应条件判断 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- * * 【考点规律总结】 一、氧化-还原反应、氧化剂和还 原剂、氧化产物和还原产物的判断 二、电子转移的表示方法 三、氧化性、还原性强弱比较 四、氧化还原方程式的配平及有关计算 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 化合价降低，得电子，变成 化合价升高，失电子，变成 基本概念之间的关系： 还原剂 还原性 失电子 化合价升高 氧化 反应 氧化 产物 反应物 性质 实质 生成物 还原 产物 还原 反应 化合价降低 得电子 还原性 氧化剂 性质 实质 特征 反应 氧化性 得电子 化合价降低 还原性 [思考]：下列那些为氧化还原反应 （1）IBr + H2O = HBr + HIO （2) 2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O (3) NaH+H2O =NaOH+H2 (4)CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 (5) 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化还原反应的实质是 ， 判断氧化还原反应的依据是 。 指出氧化剂，还原剂： 氧化产物，还原产物 （2）2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （3）2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑ （4）2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF 练习二、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 失2e-*3 得3e-*2 （2）2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (3)2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑ 得2e- 失2e- 6e- 4e- 3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 （ ） A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O D 氧化—还原反应 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 与四种基本反应类型关系 ⑴单质： 金属——还原性； 非金属——氧化性，也有还原性 ⑵化合物： ③ 元素处于最低价---- 只有氧化性； 既有氧化性，又有还原性； 只有还原性。 ⑶反应： 氧化剂，氧化产物—— 体现氧化性 还原剂，还原产物—— 体现还原性 ① 元素处于最高价—— ② 元素处于中间价—— 练习一、 下列微粒只有还原性的是 （ ） A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S B 2. 物质氧化性、还原性强弱判断 ⑴ 依据元素原子得失电子的能力 ① 依据原子结构判断: 一般而言，原子的半径越大，