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专题二 化学反应与能量转化 复习学案 【知识网络构建】 第一单元 化学反应速率与反应限度 1、化学反应的速率 （1） 计算公式：v(B)＝ ＝ ①单位： ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是 速率，而不是 速率。 ④重要规律：a.速率比＝ 比 b.比较不同条件下同一反应的反应速率，关键是找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率） （2）影响化学反应速率的因素： 内因： （主要因素）。 外因：a. 浓度越大，反应速率越　　　（增加固体或纯液体的量对反应没有影响）b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），会　　　反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有　　　参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小,固体表面积越大，反应速率越快）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 （3）化学反应速率的种计算方法。 ①定义式法 ②关系式法化学反应速率之比=之比=之比=之比 概念：化学反应限度：大多数化学反应都具有 ，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达 为止。 3、化学平衡 （1）化学平衡的定义： 在一定条件下，当一个可逆反应进行到 相等时， 不再改变，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 在相同的条件下 进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做 。而由生成物向反应物进行的反应叫做 。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能 ，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 。 （2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。 （3）判断化学平衡状态的标志： ① VA（正方向）＝ 或nA（消耗）＝ （不同方向同一物质比较） ② 保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量 （前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋zC，x＋y≠z ） 【】化学键与化学反应中能量的变化关系 形成化学键放出的能量；放热反应是断开化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量。从宏观角度来说，吸热反应是反应物的总能量 生成物的总能量；放热反应是反应物的总能量 生成物的总能量。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、化学反应中能量变化的计算 H =∑ E（生成物）—∑E（反应物）或 ΔH =反应物的键能总和 — 生成物的键能总和 注意：（1）单位：kJ.mol-1 （2）若ΔH增加----吸热-----则用“ ”表示；ΔH减少-----放热------则用“ ”表示。（填“+”或“—”） 4、书写热化学方程式的注意事项： ①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）； ②△H表示反应热，“ — ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol； ③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应； 同时应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。 【】A.194????????B.391?????C.516.???????????D.658? 【考点】反应热的计算? 【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)? △H=-534kJ/mol