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关于复分解反应 一、准确理解概念　　由两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 二、掌握反应规律、明确反应发生的条件　（1）酸+盐─新酸+新盐 　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ （2）酸+碱─盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。 　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应 1. 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。　　（1）写出下列反应的化学方程式。　　氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________；　　碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____________________________；　　氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________________________。　　（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是 和 ，而 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是__________；上述反应中实际参加反应的离子是__________。 　　 ?2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （???? ）??? ?A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl ???????B．NaOH 、NaCl 、HNO3 ?C．MgSO4 、NaNO3、KOH???? ??? D．Na2CO3 、KNO3 、HCl ?3.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是? （?? ） ?A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-?????????? B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- ?C.Cl-、K+、SO42-、Na+???????????? D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ ?4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （?? ） ?A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-????????????? B.Na+、SO42-、Cl-、OH- ?C.Ba2+、H+、Cl-、OH- ?????????D.Ag+、NH4+、