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关于气体的大题 1．（16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 ①应该选用的仪器及装置有（填字母） 。 ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。 （2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。 ①氨催化氧化的化学方程式为 。 ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。 ②检验产物中有NH4+的方法为 。 2．（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。 （1）氨气催化氧化的化学方程式为 。 （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。 有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。 （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。 （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表： 物质 △H（kJ/mol） H2（g） -285.8 CO（g） -283.0 CH4（g） -890.3 已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。 （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 3．（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响） 请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。 4．（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。 （1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因