初中几种化学反应.docVIP

初中学到的几种化学反应： 置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可表示为： A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B 分类 根据反应环境分类 根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况： （1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。 （2）液态置换 在水溶液中进行的置换反应。 原则 一种金属可以置换出没有它活泼的金属（在非金属单质中也可使用这一原则） 2.在氢元素之前的金属元素，其物质可与酸发生置换反应，之后的不可反应（另：在金属活泼性前3的金属可直接与水反应） 二、化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 1．金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2 = 2Al2O3 2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO2 3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl2==点燃==2NaCl 4．氢气+非金属→气态氢化物. 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2=点燃=2H2O 5．碱性氧化物+水→碱. 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6．酸性氧化物+水→含氧酸. 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3 7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3. 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。 8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl 9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 S+O2==点燃==SO2 除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。 公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应） 例如：铁+氧气→（点燃）四氧化三铁 3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生 复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。 碱性氧化物+酸 条件：酸的酸性较强，HCl,H?SO?,HNO? 等。 碱+酸（中和反应） 条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。（初中碰到的几乎都能发生反应） 酸+盐 条件：强酸制弱酸 ， 或交换离子有沉淀，或碳酸盐与强酸反应。 （满足一个即可） 碱+盐 条件：铵盐与强碱反应 或 两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。 （满足一个即可） 盐+盐 条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。 2事例指导编辑 酸与盐 反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液 如：2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑（生成H?CO?和CaCl?,H?CO?不稳定分解成H?O和CO?） BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl AgNO?+HCl=AgCl↓+HNO? 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 如：Na?CO? + 2HCl = 2NaCl + H?O + CO?↑（生成H?CO?和NaCl,H?CO?不稳定分解成H?O和CO?） Na?CO? + H?SO? = Na?SO? + H?O + CO?↑（生成H?CO?和Na?SO?,H?CO?不稳定分解成H?O和CO?） NaHCO? + HCl = NaCl + H?O + CO?↑（生成H?CO?和NaCl,H?CO?不稳定分解成H?O和CO?） 2NaHCO? + H?SO? = Na?SO? + 2H?O + 2CO?↑（生成H?CO?和Na?SO?,H?CO?不稳定分解成H?O和CO?） 酸与碱 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H?SO?+Cu(OH)?=CuSO?+2H?O H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+2H?O H?S