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* P216页第1题 298 K时， ，该分解反应的半衰期 ，此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求： （1）该反应的速率常数； （2）N2O5(g)转化掉90%所需时间。 P217页第11题 碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10?10-13%。某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬，经分析14C的含量为总碳量的9.87?10-14%。已知14C的半衰期为5700 a，试计算这灰烬距今有多少年？ P216页第3题 有一反应A?B，实验测得是1/2级反应，试证明： P216页第2题 某物质A分解反应为二级反应，当反应进行到A消耗了1/3时，所需时间为2 min，若继续反应掉同样这些量的A，应需多长时间？ P217页第9题 对反应2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(l)进行了研究，起始时NO(g)和H2(g)的物质的量相等。采用不同的起始压力p0，相应地有不同的半衰期。实验数据如下： 180 33.46 224 140 102 81 t1/2/min 26.93 38.40 45.40 50.90 p0/kPa 试确定其反应级数。 P215页第13题 有一平行反应： Ea,1Ea,2,为提高B的产量，应采取什么措施？如果要提高C的产量，怎么办？ P219页第21题 在673 K时，设反应 可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为 ，速率常数k与反应温度T之间的关系为 试计算（1）该反应的指前因子A和实验活化能Ea；（2）若在673K时，将NO2(g)通入反应器，使其压力为26.66kPa，发生上述反应，当反应器中压力达到32.0kPa时所需的时间（理想气体）。 1、对于一个基元反应，正反应活化能是逆反应活化能的1/2，反应时放出的热是200 kJ·mol-1，逆反应的活化能是( 　 ) A.400 kJ·mol-1 B.200 kJ·mol-1 C.100 kJ·mol-1 D.300 kJ·mol-1 2、如果某一反应的ΔHm为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是： Ea ≥ -100 kJ·mol-1 ； Ea ≤ -100 kJ·mol-1 ； Ea = - 100 kJ·mol-1 ； 无法确定 。 3、对于连串反应： 巳知E1 E2，若想提高产品B的百分数，应： 增加原料A ； 及时移去D ； 降低温度 ； 升高温度 。 1、500 K时，实验测得NO2分解反应的指前 因子为20.00*106 mol-1.m3.s-1，碰撞截面为 1.00*10-19 m2，试计算该反应的概率因子P。 2、300 K时，A和B反应的速率常数为k=1.18 *105 mol-1.cm3.s-1，反应活化能Ea=40 kJ.mol-1，（1）用简单碰撞理论估算，具有足够能量能引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例？（2）估算反应的概率因子P？已知A和B分子的直径分别为0.3 nm和0.4 nm，假定其相对分子质量都为50. *