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化学反应与能量(复习题).doc
化学反应与能量(复习题)
高考要求:
1、了解化学反应中能量变化的原因及能量变化的规律,能说出常见的能量转化形式。
2、了解能源是人类生存和社会发展的基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3、了解化学能和热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
4、了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1、(2010山东卷)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A、 生成物能量一定低于反应物总能量
B、 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、 同温同压下,在光照和点燃条件的不同
2、下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A. 碳酸钙受热分解????????????????????? B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应??????????????? D. 氧化钙溶于水
4、将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
(A)做该实验时环境温度为22 ℃ (B)该实验表明化学能可以转化为热能
(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L (D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应
5、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ
7、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= +242kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -484kJ·mol-1
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= +242kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= + 484kJ·mol-1
8、已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H3=c kJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g) =2H2O(l); △H4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是 ( )
A. a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
9、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2△H1的是 ( )
A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 ; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
B.S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2
C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ;2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H1 ;1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) △H2
10、氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、5518kJ/mol、89.3kJ/mol。相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g)
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