化学反应与能量二轮.pptVIP

2011(28)： （2）已知： 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol 2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应 NO2（g）+SO2（g） = SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 2012.29 （3）一定温度下，反应（II）NO2 N2O4的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 2013.12 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 1.［2012·全国9］反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 * 09山东28. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （2）O2(g)=O2+(g)+e- △ H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △ H2=-771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g) △ H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S) 的△ H=_____ kJ·mol-1。 近五年山东试题分析 -77.6 10年第10题下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下， 在光照和点燃条件下的△H不同 10年第28题 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572KJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 C. 80% －41．8 B 命题趋势 1.以选择题形式考查对吸热反应、放热反应、反应热和焓变等概念的理解；物质具有能量的高低及稳定性的判断。以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。 2.关注吸热反应和放热反应（图像），关注化学键与反应热和焓变的关系。 3.预计本专题内容在2014年高考中内容会有所拓宽，形式会更加灵活，如和化学平衡的联系 1、了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。 2、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 考试说明 典例分析 D 变式训练E1表示A＋B→ X 的活化能，下列说法正确的是 A．ΔH1=ΔH —ΔH2 0 B．X是反应A（g）+B(g)→ C（g）的中间产物 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH1 = E1—E2 CH3OH(l)＋ O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) × √ × B × × 3.判断正误 × × × * 3．已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH2 ③H2O(g)H2O(l)　ΔH3 则1 mol甲醇不完全燃烧的热化学方程式为_________________________________________________________________。 ΔH＝＋2ΔH3 方法技巧 叠加法求焓变 首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：(1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标热化学方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的ΔH改变符号。 (2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致，热化学方程式中的ΔH也要进行相应的换算。(3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。 以上可概