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化学反应与能量章末总结及单元测试.doc
第二章 化学反应与能量
本章测试目标
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2.了解化学能与热能的相互转化,了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用,认识化学能转化为电能对现代化的重大意义,初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。
4.认识化学反应的速率及其影响因素,知道化学反应有一定的限度,并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义,初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
知识体系
考题回顾
【例1】(2001天津16)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1,其中正确的是
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
解析: 由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L-1,根据化学方程式中化学计量数比,可算出B的变化浓度为0.3 mol·L-1,进而确定B的浓度是(1mol·L-1-0.3 mol·L-1)=0.7 mol·L-1;A的变化浓度为0.6 mol·L-1,从而求出A的转化率为30%;用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1,可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1,用B
表示的反应的平均速率为0.15 mol·L-1·s-1。对照各选项,符合题意的是B。
【例2】(2001年全国理综·14)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随
反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是
图9—1
A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
解析:本题以化学反应速率与化学平衡为素材,考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知,t1时,N的物质的量是6mol,M的物质的量是3mol,故N的浓度是M浓度的2倍是正确的;同时也可得出反应的化学方程式为:2NM;t2时,正逆反应速率虽然相等,但尚未达到平衡,因为此时M、N的物质的量还在增大与减少,t3时M、N的物质的量保持不
变,说明已达平衡状态,则正反应速率等于逆反应速率。答案: D。
【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。
?
c(H2)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k 由此可推得,m、n值正确的是
A.m=1,n=1 B.m=1/2,n=1/2 C.m=1/2,n=1 D.m=1,n=1/2
解析:信息给予题。通过观察和分析表中c(H2)、c(Cl2)及v数值之间的关系,求算m、
n的值。第一、第二组数据代入题设公式,得m=1,第二、第三组数据代入题设公式,得n=1/2。答案: D.
【例4】(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e— == Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
解析:该电池的负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e— == Zn(OH)2(s),正极反应为2MnO2(s)
+H2O(1)+2e— ==Mn2O3(s)+2OH—(aq)。Zn为负极,失去电子,电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子,外电路中每通过O.2
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