化学反应中的热量复习.pptVIP

* 化学反应中热量变化 一、放热反应和吸热反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 典型放热反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ C + O2 　　 CO2 点燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 物质的燃烧 中和反应 H2 +Cl2 2HCl 点燃 化合反应 氧化还原反应 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（水解） 典型吸热反应 CO2＋C　　　2CO 高温 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O N2O4＝2NO2 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 C + H2O CO + H2 高温 CH3COOH CH3COOˉ + H+（电离） 1. 下列说法正确的是( ) D A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生; C. 吸热反应一定需要加热才能进行反应; D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。 二、反 应 热 反应过程中放出或吸收的热叫做焓变 符号：△H 单位：一般采用:kJ/mol △H＝反应物总键能－生成物总键能 练习： 已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H＝－88.4　kJ/mol， 键能H－H：436 kJ/mol，N－H：390.4 kJ/mol， 试计算N≡N的键能。 X＋3×436－6 ×390.4＝－88.4 X＝946(kJ/mol) 1、反应热与键能的关系　 能量越低，物质越稳定 (1)能量与物质的稳定性 (2)键能与物质稳定性的关系 键能越大，物质越稳定 物质的稳定性 2、反应热与物质内能的关系　 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应 若E反应物＞E生成物 若E反应物＜E生成物 反应物转化为生成物时吸收热量，这是吸热反应 三、标准燃烧热 1.概念： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热 2.单位： kJ/mol (1)燃烧的物质必须为:1mol (2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 (3)燃烧热通常由实验测得 3.注意： 2. 下列热化学方程式中的?H能表示可燃物标准燃烧热的是:（ ） D A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－184.6kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)； ?H=－802.3kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ?H=－571.6kJ/mol D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)； ?H=－283kJ/mol 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 1.概念： ①条件： ②反应物： ③生成物及物质的量： ④放出的热量： 稀溶液 酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和） 生成1mol的H2O △H＝－57．3kJ／mol。 2.注意： 若用弱酸、弱碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 中和热 练习： 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；  ?H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应?H1，?H2，?H3的关系正确的是（ ） A. ?H1?H2?H3 B. ?H1?H3?H2 C. ?H2?H1?H3 D. ?H1?H3?H2 D 例.将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。 下列叙述正确的是A、做该实验时环境温度为22℃B、该实验表明化学能可能转化为热能C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 B 五、热化学方程式 　(1) 注明各物质的聚集状