化学反应原理一热化学.docVIP

第一部分 选择题 （2012青岛一模）13．关于下列各图的叙述，正确的是 　　　　　　　 A．甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ C．乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同 温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB 第二部分 二卷 （2012青岛一模29．已知： + = + 2 △H = －725.5 kJ·mol－1 2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1 ， 请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式： ； （1）CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(l) + H2O(l) △H＝－122.9 kJ·mol－1（2分） （2012青岛二模）28．（14分）． ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如： 6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH ＝－235. 8 kJ·mol－1。 已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；ΔH = +62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为 ； （1）①2O3(g)＝3O2(g) ΔH＝－285.0 kJ·mol－1（2分） （2012淄博二模）28． 已知：CH4(g) + O2(g) CO(g) + H2(g) ΔH =–321.5 kJ·mol–1 CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 250.3 kJ·mol–1 CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH =–90.0 kJ·mol–1 (1) CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为 。 (1) 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH (g) ΔH =–251.2 kJ·mol–1 4、（2012枣庄二模）28．（12分） （4）已知： 则：= 。 134.5 kJ·mol–1 5、（2012德州二模）28．(12分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 (1)已知：①2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1 ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1 ③H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 (1)CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(1) ΔH = –442.8 kJ·mol– 1 (2分) 5、（2012德州一模）28． (1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1) Hl=-285．6kJ/mol ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92．2kJ/mol 写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 。 6、（2012济南二模）28．(14分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。 (1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H = 206.2 kJ·mol-1 CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H = 247.4 kJ·mol-1 甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。 7、（2012聊城二模）28．(12分)信息、材料和能源是现代社会发展的三大支柱。 (2)发射航天火箭常用氮的氢化物(N2 H4)作燃料，N2 H4燃烧时用NO2做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。 已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H = +67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = –534 kJ/mol 则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程