化学反应原理习题.doc

　化学反应中的热效应 考点一　焓变与反应热 记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：吸热反应：深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　) (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　) 题组一　活化能与反应热 1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．反应过程可表示为 ―→ ―→ B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应 2．(2011·海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 题组二　利用键能计算反应热 3．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为________。 4．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为________。 1．熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝ΔH＝2．规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含mol Si—Si键，1 mol SiO2中含mol Si—O 键1 molP4中含mol P—P 键考点二　热化学方程式 深度思考 1．怎样理解可逆反应中的反应热？ 　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，2．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为_______。 3．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。 1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________