化学能与热能(改).pptVIP

第一节 化学能与热能 实验2-3 在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程。 吹气 回忆Na2O2与CO2的实验——你能得出什么结论？ 过氧化钠粉末 物质发生化学变化生成新物质的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。 第二章 化学反应与能量 实验2-1 温度计测量溶液温度的变化 反应方程式 在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象 实验结论 实验现象 实验步骤 铝片不断溶解，有无色无味气泡放出 铝片与稀盐酸反应放出氢气 温度计读数上升 反应放出热量——放热反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 实验2-2 用手触摸壁下部，试着用手拿起烧杯 反应方程式 将2药匙氢氧化钡晶体与1药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味 实验结论 实验现象 实验步骤 有刺激性气味气体产生 有氨气产生 玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 为何有的反应是放热反应而有的反应是吸热反应？ A（反应物） B（生成物） 100J 80J 放出20J能量 A（反应物） B（生成物） 80J 100J 吸收20J能量 反应物总能量高 生成物总能量低 能量 反应进程 释放能量 ①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量 1.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小 大于 一、化学反应能量变化的原因 能量 反应进程 反应物总能量低 生成物总能量高 吸收能量 ②反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。 小于 1.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小 一、化学反应能量变化的原因 化学反应的本质是什么？能否从化学键微观角度解释为何有的反应是放热反应而有的是吸热反应？ 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 点燃 2.微观：化学反应中能量变化的原因 ——化学键的断裂和形成 ①旧键断开所吸收的总能量 新键形成所释放出的总能量，反应放出能量。 小于 一、化学反应能量变化的原因 大于 ②旧键断开所吸收的总能量 新键形成所释放出的总能量，反应吸收能量。 在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例 断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ 形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ 1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ 点燃 已知：键能H-H=436KJ/mol 已知：键能Cl-Cl=243KJ/mol 已知：键能H-Cl=431KJ/mol 【归纳小结】 判断一个反应是吸热还是放热反应的方法有： 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 方法一：根据反应物和生成物的总能量的相对大小 放出反应： 吸热反应： 方法一：断键吸能量和成键放能量的相对大小 断键吸收总能量 成键放出总能量 放出反应： 吸热反应： 断键吸收总能量 成键放出总能量 1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 C 2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3