化学能与热能(精品).pptVIP

新课标人教版选修四 第一节 化学反应与能量的变化 高二年级备课组 放出能量 　　化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 吸收能量 生成物 反应物 能量 图1 图2 反应物 能量 生成物 放出热量 吸收热量 反应物的能量之和E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 1、放热反应 吸热反应 2、常见的 放热反应 所有燃烧 缓慢氧化 中和反应 溶液里的置换 大多化合反应 吸热反应 大多分解 少数化合 [实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应 2、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧 缓慢氧化 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解 吸热反应 一般的分解 特殊的化合 强碱与铵盐 C+H2O=CO+H2 CO2+C=2CO 化学反应的本质是？ 旧键断裂新键形成的过程 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧 缓慢氧化 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 成键过程 吸热反应 一般的分解 特殊的化合 强碱与铵盐 C+H2O=CO+H2 CO2+C=2CO 断键过程 电离过程 化学反应中能量变化的原因 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol H = 放出热量：183kJ/mol 一、反应热 焓变 2、符号单位： 1、定义： 反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为焓变。 △H kJ/mol 3、规定： △H为“—”或△H＜0，放热反应 △H为“+”或△H＞0，吸热反应 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 放热反应中 体系 环境 ＋ － 降 低 升 高 体 系 一、反应热 焓变 2、符号单位： 1、定义： 反应过程中所释放或吸收的能量都可以用 热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为焓变。 △H kJ/mol 3、规定： △H为“—”或△H＜0，放热反应 △H为“+”或△H＞0，吸热反应 4、计算： △H= E(反应物总键能) － E(生成物总键能) 反应热与物质能量的关系（宏观） ΔH = ∑ E 生成物 ∑ E 反应物 – 一、反应热 焓变 2、符号单位： 1、定义： 反应过程中所释放或吸收的能量都可以用 热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为焓变。 △H kJ/mol 3、规定： △H为“—”或△H＜0，放热反应 △H为“+”或△H＞0，吸热反应 4、计算： △H= E(反应物总键能) － E(生成物总键能) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量) 例： 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为 △H= ___________。 练习 　　1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________ 。 ＋131.5kJ/mol -114.6kJ/mol 练习 　　2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为__________，1mol H2生成NH3的反应热为___________。 -92KJ/mol -30.7KJ/mol