化学能与热能上课用.pptVIP

本节课你有什么收获？ 课后作业： 1、化学能除了可以转化为热能,还能转化为 哪些其它形式的能量？ 2、查阅资料了解氢能作为最理想的化学能源 具有哪些优点，目前还有哪些问题需要解 决？ 3、对于课本P33实验2-3 ，能否设计一个实验 装置能够更直观的反映出反应过程中的热 量变化？ 4．完成课本上的习题。 Company Logo 化学 * * * * 化学反应中能量变化的主要表现形式是什么？ 阅读教材P331-2段内容回答问题 思考： 　　 酸碱中和反应作为一类重要而常见的反应是吸热反应还是放热反应呢？ [实验探究] 中和反应是放热反应 结论： 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、从微观角度认识化学反应中能量的变化 H · 吸收能量 断开 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 (1)、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。 ·· · Cl ·· ： ＋ 断开 吸收能量 → Cl ·· ·· H ·· ·· 形成 放出能量 H—H Cl —Cl H —Cl (2)、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2、从宏观的角度来判断化学反应的能量变化 电能转化为机械能 再转化为势能 水由低至高， 外界提供能量 （机械能——势能） 水由高至低， 放出能量 （势能——动能） E反 E生 E反 E生 吸收能量 (E) ＜ 化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 释放能量 (E) ＞ 反应进程 能量 生成物总能量 (E生) 反应物总能量 (E反) 释放能量 反应进程 能量 反应物总能量 (E反 ) 生成物总能量 (E生) 释放能量 讨论4：总结： 放热反应 物质与氧气的反应 燃料的燃烧 中和反应 活泼金属与酸、水反应 生石灰和水反应 大部分化合反应 吸热反应 C+CO2、H2O H2+CuO Fe+H2O（g） Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大部分分解反应 常见的和放热反应吸热反应： 注意：有些放热反应开始时需要加热启动，但不需持续加热；而有些吸热反应可以自发进行，但大多数需持续加热。 3．化学能与热能相互转化的意义 过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。 过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。 1、下列说法正确的是（ ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、加热的反应在常温下就一定能进行 C、反应是放热还是吸热是由反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小决定的 D、吸热反应在一定条件下也能进行 C、D 练习： 2、下列说法中正确的是（ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能 量与生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能 量总是高于生成物的总能量. 3、下列变化中属于吸热反应的是（ ） A. 液态水汽化 B.高温锻烧石灰石 C. 浓H2SO4稀释 D. KClO3分解制O2 E. 生石灰与水反应生成熟石灰 AC BD 1、认识和感受了化学反应中能量变化的主要表现形式： 放热反应是将化学能转化为热能， 吸热反应是将热能转化为化学能； 2、通过对中和反应的探究得出：酸碱中和反应 　 都是放热反应 3、了解了常见的放热反应和吸热反应 图示 放热或吸热反应 能量变化 反应物总能量 生物总能量 反应物总能量 生物总能量 键能变化 反应物总键能 生成物总键能 反应物总键能 生成物总键能 常见实例 放热反应 吸热反应 大于 小于 小于 大于 金属与酸或水的反应 金属氧化物与酸或水的反应 可燃物的燃烧或缓慢氧化 酸碱中和，大部分的化合反应 大部分的分解反应 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 总结 未来是美好的 生活是美好的 需要大家来创造 美好的生活 Company Logo 化学 * *