化学能与热能练习.杨天龙.docVIP

化学能与热能练习 1．当两个原子形成键时，原子的能量将 A．升高B．降低．D．一个升高一个降低2，则Q1与Q2的关系为 ( ) A．Q1Q2 B．Q1Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定 3.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol 4.已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反 应时的中和热 57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g）；△H=5518kJ·mol－1 ②C8H18（l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1 ③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1 ④NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq） 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1 ．①③ B．②③ C．②④ D．只有② ） ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是( a ) A.⊿=⊿+2⊿ B. ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿ 3.（2010·山东高考·T9·4分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(c ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 5.（2010·天津高考·T1·6分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂（2010重庆卷）12．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 12. 答案D 【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。 1：（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ） A．26．0kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3kJ 答案：A。 2：（03全国）已知在1*105Pa ，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH = + 242kJ/molB．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH = 484kJ/mol C．H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH = + 242kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH = + 484kJ/mol 答案：A。 例1．（08年上海化学已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的