化学能与热能选修四.docVIP

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号：△H 单位：kJ·mol-1 吸热反应:△H 0 或者值为“+” 放热反应:△H 0 或者值为“-” 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 C + CO2 , H2 + CuO 酸碱中和反应 C + H2O 金属与酸 Ba(OH)2 .8H2O+NH4Cl 大多数化合反应 CaCO3高温分解，大多数分解反应 △H =∑Q(生成物) - ∑Q(反应物) 下列说法正确的是:( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应; C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热; D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应. 下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。 1molC2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。 2molC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量 1molC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。 已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 中和热的测定 主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒、大小烧杯 辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板 实验注意事项： ①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平. ②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH溶液稍过量 ③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中 ④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH溶液的温度. ⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做2-3次实验，其温度采用平均值进行计算； ⑥计算式：△H=-0.418(T2-T1)/(cV) kJ/mol 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(??)? A．该反应为吸热反应? B．a与b相比，a的反应速率更快? C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同? D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4 镁/800℃/ArTi 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)?ΔH＝－566.0kJ·mol－1；? ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)?ΔH＝＋141.0kJ·mol－1。? 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。? 反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti的氩气气氛中进行的理由是______________________。