化学选择题解题指导.ppt

解析 A中不能用橡胶塞，因浓HNO3具有强氧化性；B利用乙酸乙酯与水互不相溶进行分离；C中量筒无法精确到0.01 mL；D中制乙烯需170℃，温度计量程不符合。 答案 B 1.(2009·惠州模拟)下列表达式错误的是 （ ） A.羟基的电子式： O H B.硫离子的结构示意图： C.乙醇的比例模型： D.乙烯的结构式： · · · · · · · · 解析 羟基的电子式应为 O H。 答案 A 2.某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 （ ） ①用托盘天平称取5.85 g氯化钠 ②用100 mL的 量筒量取80.8 mL盐酸 ③用容量瓶配制216 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液 ④用碱式滴定管量取 25.00mL高锰酸钾溶液 ⑤用pH试纸测定 H2SO4溶液的pH为4 A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤ · · · · · · · 3.铜器久置于潮湿空气中会产生“铜绿”，又称“孔雀石”， 其化学式是Cu2(OH)2CO3，下面的一系列反应实现了 “铜→铜绿→······→铜”的转化: 铜 铜绿 A Cu(OH)2 B 铜 上述反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A.①② B.③④ C.①③ D.①⑤ ① ② ③ ④ ⑤ 解析 托盘天平只能精确到0.1 g，故不能称出5.85 g氯化钠；容量瓶的规格中没有216 mL的；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管。 答案 D 4. (2009·韶关模拟)下列公式中哪一个能用来精确地 计算任意浓度的HCl水溶液中的氢离子浓度［c(H+)］ (KW为水的离子积常数） （ ） A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ C. c(H+)=c (HCl)+KW D. c(H+)=c(HCl)- 解析 判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是 看元素的化合价有没有发生变化。本题中A应该是 铜盐，B应该是CuO，反应①、⑤分别是从单质到化 合物的转化和化合物到单质的转化，Cu的化合价肯 定发生变化。 答案 D 5.下列变化不属于水解反应的是 （ ） ①NH3+H2O NH +OH- ②HCO +H2O H2CO3+OH- ③HCO +H2O H3O++CO 解析 本题主要考查盐酸溶液中氢离子浓度的计算 方法。盐酸溶液中c(H+)由两部分组成：一部分是 HCl电离出的H+，其浓度为c（HCl）；另一部分是 H2O电离出的H+，该部分H+浓度与H2O电离出的OH-浓 度相等，c(OH-)= ,所以c(H+)=c(HCl)+ ， 故B项正确。 答案 B 解析 ①是氨水的电离，③是HCO 的电离，④中 Al3+与HCO 发生双水解反应，⑤中HCO 生成CO ， 可知是HCO 电离生成H+，AlO 结合H+，促进了HCO 的电离。 ④Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑤AlO +HCO +H2O Al(OH)3↓+CO ⑥NH +2H2O NH3·H2O+H3O+ A.①③⑤ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①③ 答案 A 6.下列说法正确的是 （ ） A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c(H+)+c(A2-)= c(OH-)+c(H2A) B.0.020 mol/L的HCN溶液与0.020 mol/L NaCN溶 液等体积混合得到碱性混合溶液中c(Na+)c(CN-) C.在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中c