化学高考模拟题G单元化学反应速率和化学平衡.docVIP

【2011·衡水质检】30．（15分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1=—1214.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=—566kJ/mol 则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H= 。 （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是： 。 （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d 1 ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为 。 ②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分别相等）， 则a、b应满足的关系是 （用含a\b的数学式表示）。 （4）将3g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 。 若同体积的所得气体通入100mL 2.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。 【2011·开封一模】10．（13分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4 （g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol 2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。 （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800 1．5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析： ①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，co：的转化率 （填“增大”“减小” “不变”）。 ②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 （3）定条件下，将3 rrlolH2和ImolCOz两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。 a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为 b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s） c．CO2的转化率为60% d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一 定达到平衡状态 （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 【2011·丹东四校联考】18．某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度