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一、能量守恒和转化 * * 第四章 1、能量守恒定律 2、物质三态变化中的能量变化 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 固态 液态 气态 高 低 能量 3、能源的分类 来自天体间引力 形成和来源 来自太阳： 来自地球内部 来自核反应 利用状况 常规能源 新能源 原有形态是否改变 一次能源 二次能源 可再生能源 是否能循环再生 不可再生能源 第四章 热能 电能 二、溶解过程中的能量变化 实验1： 现象： 观察高锰酸钾在水中的溶解 高锰酸钾晶体在水溶液中电离 KMnO4 K+ + MnO4- 解释： 扩散过程 吸热 ----物理过程 溶液温度降低 溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后，溶液都变成紫红色 [实验2] 下列物质溶于水后，溶液温度的变化 NH4Cl—— NaOH—— NaCl—— 降低 升高 基本不变 扩散过程：是溶质的分子或离子受到水分子的作用，向水中扩散的过程 ——物理过程 水合过程：是溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程 ——化学过程 二、溶解过程中的能量变化 吸热 放热 二、溶解过程中的能量变化 溶液到底是升温还是降温取决于 -----扩散过程和水合过程热量的相对大小 NaCl NH4Cl NaOH 温度 原因 物质 扩散吸收的热量 水合放出的热量 扩散吸收的热量 水合放出的热量 升温 降温 无明显变化 扩散吸收的热量 水合放出的热量 〉 〉 ‖ 练习题： 1、氯化钠晶体属于离子晶体，根据溶解过程分析氯化钠溶液中存在哪几种微粒？ 2、蔗糖晶体属于分子晶体，根据溶解过程分析蔗糖溶液溶液中存在哪几种微粒？ Na+、Cl-、水合Na+、水合Cl-、水分子 蔗糖分子、水分子、水合蔗糖分子 溶液是由溶剂、溶质的分子（或离子）和它们相互作用的生成物（水合分子或水合离子）等微粒所组成。 固体物质在溶剂中为什么不能无限制地溶解？ 参看课本77--78 二.结晶和溶解 “对立” “统一” 溶解速度　结晶速度 溶解速度　结晶速度 溶解速度　结晶速度 溶液的状态 看到的现象 溶解速度与结晶速度 固体溶质减少 固体溶质不变 固体溶质增加 不饱和 饱和 饱和 = 0 溶解平衡 = 动 等 定 变 溶解平衡： ⑴ 在单位时间内 扩散到溶液里的溶质微粒数目=回到固体溶质表面的溶质微粒数目 ⑵ 溶质溶解速度=结晶速度 ⑶ 表面上看，固体溶质不再减少，也不再增加。 ⑷ 溶解和结晶同时进行，是动态平衡 ⑸ 这时溶液为饱和溶液