反应热习题.docVIP

反应热 2NH3(g)??? △H=-38.6kJ·mol-1　C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓　D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－3．（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表： ? H2(g) Br2(g) Hbr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 　A．404?????????? B． 260?????????? C．230?????????? D．2004．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于　A．-67.7 kJ/mol??????B．-43.5 kJ/mol????? ?　C．+43.5 kJ/mol????????D．+67.7kJ/mol5．（2010宁波期末）已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ?△H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是　A．该反应中熵变、焓变皆大于0????????????????????????? 　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．（2010海淀摸底）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)?ΔH=-566 kJ·mol-1???????N2(g) + O2(g) == 2NO(g)?ΔH=+180 kJ·mol-1??则2CO(g) +2NO(g) == N2(g)+2CO2(g)的ΔH是　A．-386kJ·mol-1 ????????????????????????? B．+386kJ·mol-1　C．-746kJ·mol-1????????????????????????　D．+746kJ·mol-17．（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）　A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）　B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）　C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）　D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)?? ????????ΔH= -571.6KJ·mol-1???? ?CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是　A．1∶1???????????????? B．1∶3　　　　　　C．1∶4?????????? ????????D．2∶39．（2009上海高考）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1?? H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是　A．Ql＞Q2?????????????????????????? B．生成物总能量均高于反应物总能量　C．生成1molHCl气体时放出Q1热量?? D．1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量10．（2009年天津高考）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）? ?????ΔH=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2(g)?????ΔH=-226 kJ/mol??????根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　A．CO的燃烧热为283 kJ　B．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系　C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（s）　??ΔH＞452? ?kJ/mol　D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102311．（2009海南高考）已知：Fe