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反应热 热化学方程式 1、已知：（1）H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（g） ；△H1= a kJ/mol （2）2H2（g）+ O2（g）==2H2O（g） ； △H2= b kJ/mol （3）H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（l） ；△H3= c kJ/mol （4）2H2（g）+ O2（g）==H2O（l） ； △H4= d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ） A、ac0 B、bd0 C、2a=b0 D、2c=d0 2、分析右图所示的能量变化示意图， 下列热化学方程式正确的是（ ） A、2A(g)+B(g)== 2C(g) △H 0 B、2A(g)+B(g)== 2C(g) △H 0 C、2A+B== 2C △H 0 D、 2C(g) ==(g)+B(g) △H 0 3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·H2O(s)== CuSO4(s)+5H2O(l) △H= +Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为（ ） A、Q1Q2 B、Q1Q2 C、Q1=Q2 D、无法确定 4、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s) △H= -Q1kJ/mol ① Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(s) △H= -Q2kJ/mol ② 则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H= -QkJ/mol 中的Q值为 ( ) A、Q2-Q1 B、Q2+ Q1 C、Q1-Q2 D、-Q1- Q2 5、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C(石墨)=C(金刚石) △H= +1.90 kJ/mol ,可知金刚石比石墨稳定 C、在101KPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为: 2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） △H= -285.8 kJ/mol D、在稀溶液中, H+ (aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H= -57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3Kj 6、在相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，由2mol氢原子生成1molH2分子后，其能量为E2。则下列关系正确的是（ ） A.2E1=E2 B. 2E1E2 C. 2E1E2 D.前三种情况都有可能 7、在相同温度下，有下列三个热化学方程式： (1)H2（气）+1/2O2（气）=H2O（气）△H = - Q1，（2）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）△H = -Q2，（3）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）△H = -Q3。则Q1.Q2.Q3的关系表示正确的是（ ） A. Q1=Q3Q2 B.Q2Q3Q1 C.Q3Q2Q1 D.Q1=Q2=Q3 8、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A．C+O2（气）=CO2（气）； △H =+393.5 kJ/mol B．C+O2（气）=CO（气）； △H =-393.5 kJ/mol C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol D．C+O2（气）=CO2（气）； △H =-393.5 kJ/mol 9、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g) = CO2(g)； △H=－393.51 kJ/mol C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；