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第二节 化学用语 【知识网络】 实验式：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子 个数的最简单整数比的式子. 分子式：离子晶体,原子晶体无分子式 电子式：原子晶体不能书写电子式 结构式或结构简式：有机物 【易错指津】 一、热化学方程式： 书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。 如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。 ２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。 如热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。 化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。 如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是（1996年全国高考题） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2(g)+Q2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2 有的考生选B就是这个原因. 思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。 反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。 A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2 Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2 Q1；D.Q1=2Q2。 答案：A、C 方法要领：反应放出或吸收的热量与物质的聚集状态和参加反应的物质的量的多少均有关。 只要明确热化学方程式的含义及书写时应注意的事项，就能以不变应万变。 二、电子式的书写： 1.分清离子键,共价键:如把HCl的电子式写成H+[ Cl ]-是错误的。 2.搞清“共用电子对”含义:N2的电子式写成： N N 是错误的，它表示三个电子成键。 3.找准“共用电子对”数目:Na2S写成：Na2+[ S ]2-或Na+Na+[ S ]2-是错误的。 4.[ ]使用:所有阴离子和复杂阳离子(NH4+,H3O+)要用[ ]表示。 5.阴阳离子交替写:防止漏写孤对电子对:CCl4电子式写成 Cl C Cl是错误的。 6.排好键合原子顺序:HClO的电子式是：H O Cl 。 7.电子式≠电子反应式: 8.原子晶体不写电子式 【典型例题评析】 例1 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（1999年上海市高考题） A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu 思路分析：NH4NO3属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，Cu属于金属晶体，它们的晶体中均不存在独立的小分子，只有C6H5NO2是分子化合物，晶体时属于分子晶体，所以C6H5NO2既表示了物质的组成，又表示物质的分子式。 答案：C 方法要领：在四类晶体中，只有分子晶体是由分子构成的。离子晶体是由阴离子和阳离子构成的，原子晶体是由原子构成的，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，后三类晶体中既然构成微粒没有分子，其化学式也就不能表示分子式了。要说明的是：由分子构成的化合物，有时化学式并不一定是分子式，而是表示分子内不同元素原子之间最简单的原子个数比（叫最简式），如P2O5只是最简式，其分子式为P4O10；铝的氯化物AlCl3仅是最简式，其分子式为Al2Cl6。 方法要领：只有分子晶体中存在分子，可真实表示物质分子组成。 例2 (MCE00.20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为[Al2(OH)nClm.yH2O]x，式中m等于（2000年全国高考题） A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 思路分析：在无机高分子混凝剂的化学式中，[ ]表示的一个链节应看作一个价态为0的组成单位，其中Al2(OH)nClm的化合价的代数和为0，则2×（+3）+n×（-1）+m×（-1）=0，m=6-n。 答案：B。 方法要领：虽然题中的信息是考生陌生的无机高分