基本概念、热化学.ppt

【练习】已知： H2O(g)＝H2O(l) 　　△H1＝Q1 kJ·molˉ1 C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) 　 △H2＝Q2 kJ·molˉ1 C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) 　 △H3＝Q3 kJ·molˉ1 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 （ ） A．Q1＋Q2＋Q3 　　　　　　 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 　　　　 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 5、自发反应与焓变的关系 一般情况下，焓减和熵增的化学反应属于自发反应，用自由能变判据更准确。 【例题】科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和CO转变成N2和CO2，化学方程式如下： 2NO+2CO N2+CO2 （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“”、“”、“=” ) 。 三、氧化还原反应 1、 氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。 2、 从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念 反应物 变化特点 生成物 还原剂 失、高、氧---氧化反应 氧化产物 氧化剂 得、低、还---还原反应 还原产物 【例题】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 3、氧化性或还原性强弱比较与判断 （1）根据元素的化合价 判断依据：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。一般而言，对于同一种元素，价态越高，则氧化性越强，价态越低，则还原性越强，注意氯的化合物，如HClO与HClO4。 注意：若问物质（离子）的氧化性，则综合考虑多种元素，如NO3-，既有氧化性又有还原性，但以一种性质为主 。 （2）根据氧化还原反应方程式判断 强氧化剂+强还原剂→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 （3）根据金属活动性顺序表 （4）根据元素周期表 （5）根据反应条件判断 4、常见的氧化剂和还原剂 1) 重要氧化剂 ①活泼非金属单质(非金属性较强)： F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②变价元素中高价态化合物 MnO2、NO2、浓H2SO4、浓、稀HNO3 、KClO3、KMnO4、Fe3＋盐、K2Cr2O7、固体硝酸盐 ③过氧化物：Na2O2、H2O2； ④其它：HClO、漂白粉、银氨溶液、 新制Cu(OH)2、H＋等。 1) 重要还原剂 ①金属单质：K、Na、Al、Fe、Zn等 ②某些非金属单质：H2、C、Si、S等 ③元素处于低化合价的化合物 CO、SO2、H2S、HX（X＝Cl、Br、I）、H2Se、H2SO3 、 Na2SO3等亚硫酸盐、含S2－的硫化物、 含I－的盐、Fe2＋盐、Sn2＋盐、含Br－ 的盐、Cl－盐。 ④其它： NH3气、Fe(OH)2等 。 【例题】 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A．?Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．?5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子 转移C．? 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．? FeS2只作还原剂 中学常考的一些微粒在水溶液中的反应 H2S＞S2-＞SO2＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- S＜ SO42-＜ I2＜Fe3+＜Br2＜Cl2、NO3-(H+)、H2O2、 ClO3-(H+)、MnO4-(H+)