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平衡判定
1、定温定容容器中进行反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断下列各情况能否说明反应已达平衡,将判断结果填在右侧空格内。
混合物体系中各成分的浓度 (1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 (2)各物质的质量或各物质的质量分数一定 (3)各气体的体积分数一定 (4)总压力、总物质的量一定 正逆反应速率的关系 (1)单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA (2)在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC (3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (4)在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD 压强 (1)若m+np+q时,总压力一定(其它条件一定) (2)若m+n=p+q时,总压力一定(其它条件一定) 混合气的平均相对分子质量(Mr) (1))当m+np+q时 Mr不变
(2) 当m+n=p+q时 Mr不变 体系的密度() 密度一定 其他 如体系颜色不再变化时等
2、 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
3.一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是( )。
AC的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
CA、B、C的浓度不再发生变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应:CO+H2O CO2+H2,达平衡后测得CO2为1/2mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能是( ) A.1/2mol B.1mol C.5/6mol D.6/5mol
2.可逆反应mA(气)+nB pC(气)+qD(A和C都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述正的是( )。
A增大压强,平衡不移动,说明(m+n)一定等于(p+q)
B升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
C若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体物质
D若B是气体,增加A的量,A、B转化率都一定增大 pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+np+q②若平衡时A、B的转化率相等,说明起始时A、B的物质的量之比为m:n③若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n=p+q④温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了⑥若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动。其中正确的是
A.②③⑥ B.②③⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③
4.下列说法,能够用勒夏特列原理来解释的是( )
A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B.高压有利于氨的合成反应
C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
D.及时将氨气从合成塔中分离出来,有利于合成氨
5. 在高温下反应2HBr(气) H2(气)+Br2(气); △H0达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )
A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大氢气的浓度
6. 已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡同正反应方向移动地,下列有关叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥
7. 在一定温度和压强下,N2
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