化学平衡移动初级课时练习.docVIP

平衡判定 1、定温定容容器中进行反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，判断下列各情况能否说明反应已达平衡，将判断结果填在右侧空格内。 混合物体系中各成分的浓度 (1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 (2)各物质的质量或各物质的质量分数一定 (3)各气体的体积分数一定 (4)总压力、总物质的量一定 正逆反应速率的关系 (1)单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA (2)在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC (3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (4)在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD 压强 (1)若m+np+q时,总压力一定(其它条件一定) (2)若m+n=p+q时,总压力一定(其它条件一定) 混合气的平均相对分子质量(Mr) (1))当m+np+q时 Mr不变 (2) 当m+n=p+q时 Mr不变 体系的密度() 密度一定 其他 如体系颜色不再变化时等 2、 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 。 ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 3．一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ）。 AC的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB CA、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：CO＋H2O CO2＋H2,达平衡后测得CO2为1/2mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是（　） A．1/2mol B．1mol C．5/6mol D．6/5mol 2．可逆反应mA(气)+nB pC(气)+qD(A和C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述正的是（ ）。 A增大压强，平衡不移动，说明（m＋n）一定等于（p＋q） B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+np+q②若平衡时A、B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m:n③若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则m+n=p+q④温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了⑥若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动。其中正确的是 A．②③⑥　　B．②③⑤　　C．①④⑤⑥　　D．①②③ 4.下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B．高压有利于氨的合成反应 C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 D．及时将氨气从合成塔中分离出来，有利于合成氨 5． 在高温下反应2HBr(气) H2(气)+Br2(气); △H0达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气的浓度 6． 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡同正反应方向移动地，下列有关叙述正确的是（ ） ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 7． 在一定温度和压强下，N2