化学平衡移动图像改.pptVIP

——化学平衡图像题解答 化学平衡 有关图象问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并结合化学反应速率和勒夏特列原理进行比较和分析。 ②搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 ④看清起点、拐点、交点、终点，看清曲线的变化趋势。 看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应 一、浓度-时间 t c C A B 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 练习 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 二、速度-时间 1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 二、速度-时间图： ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ?若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 二、速度-时间图： ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q (、、=) 。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 二、速度-时间 v逆 t1 t2 t v v正 ?对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 升高温度 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 二、速度-时间 v逆 t1 t v v正 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。 三、某物质的转化率时间-温度(或压强) t A的转化率 T1 T2 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热 t B的转化率 P1 P2 ?m+np+q T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa ?正反应放热m+np+q t T1 T2 A% ?正反应放热 C% t P1 P2 ?m+n=p+q 四、某物质的百分含量-时间-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 ?m+np+q ?正反应吸热 四、某物质的百分含量-时间-温度(或压强)图： P A% 500℃ 200℃ ?正反应放热m+np+q T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热m+np+q P A% 300℃ 200℃ ?正反应吸热m+n=p+q 四、某物质的百分含量-时间-温度(