人教版高一化学硫酸.pptVIP

3、浓硫酸的强氧化性 把4～5ml浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。 * * * SO2用途 漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 SO2的用途 一、三氧化硫 SO3+2NaOH ===Na2SO4+H20 SO3+Na2O ===Na2SO4 SO3 + H2O = H2SO4 二、硫化氢(H2S) 1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水 有毒。其水溶液叫氢硫酸 2、化学性质 1)可燃性 氧气充足 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 点燃 点燃 2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应 3)热分解： H2S == H2 + S 4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。 清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件 三、浓硫酸 1、物理性质： 颜 色 ： 状 态 ： 沸 点 ： 挥发性： 溶解度： 密 度 : 无 色 粘稠油状液体 高沸点（338?C） 比水大 难挥发 易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌。 操作 稀释浓硫酸如何操作？ 思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？ 应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液 如果是稀硫酸呢? 2 ．将CuSO4·5H2O加入一定量的浓硫酸 静置5分钟左右，可以观察到什么现象？　 1．在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入15mL浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置10分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？ = CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O 四、浓硫酸特性 1 吸水性 应用： 作干燥剂： 例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等 不能 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？ 思考 （1）能吸收空气中的水分 （2）还能夺取结晶水合物中的结晶水 四、浓硫酸特性 2脱水性： 碳化现象： 浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。 实验： 把木条插入到浓硫酸中，观察现象。 木条变黑 讨论：吸水性与脱水性的区别 吸水性—吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合； 脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧 元素按水的比例脱去。 蔗糖变黑，体积膨胀疏松多孔，有刺激性 气味的气体生成，放出大量的热 反应： C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 还原剂 氧化剂 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫酸，用玻璃棒搅拌。 实验： C + 2H2SO4(浓)== + 2SO2↑+2H2O CO2↑ 脱水性 氧化性 品红 1、设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)： KMnO4溶液 澄清石灰水 无水硫酸铜 品红 KMnO4 石灰水 品红 无水硫酸铜 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？ C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 失4e- 得4e- 还原剂 氧化剂 四、浓硫酸特性 a.非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S） ? Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +4 +2 失2e- 得2e- 氧化性 酸性 [分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ [分析2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ 3、浓硫酸的强氧化性 b.金属与浓硫酸的反应 1．常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。 2．加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，反应后溶液稀释呈蓝色。 3、使品红溶液褪色，并使紫色石蕊变红。　　　　　　　　　　　　　 浓硫酸的 强氧化性 *