化学1 复习提纲..docVIP

化学1 物质的量 考点解析 n= n= n= C= 物质的量:是国际7个基本物理量之一,用来表示微观粒子的数目,符号为n,单位:mol。 注意适用范围为微观粒子,使用时必须注明化学式。 2. 阿伏加德罗常数：规定1mol任何微粒的粒子数。 符号：NA 近似值：6.02(1023 单位：mol-1 3. 摩尔质量（M= m/n）：符号M，单位：g.mol-1，物质的摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 4. 气体摩尔体积(Vm = v/n):符号Vm, 单位: L.mol-1。 标准状况下（0℃或273K，101Kpa）1mol任何气体的体积约为22.4L ①适用范围为气体，包括混合气体 ②Vm=22.4 L.mol-1（STP） 结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。 5. 物质的量浓度(CB = n/v) ：符号CB，单位：mol.L-1 ；（注意：v为溶液体积）。 6. 一定物质的量浓度溶液的配置（注意容量瓶的特点和使用） 容量瓶的特点：温度（25℃）、刻度和容积（50ml、100ml、250ml、500ml等） (1)操作步骤：计算、称量、溶解(1/3)、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 (2)溶液的稀释：C1V1=C2V2（溶质的量不变） 稀释前后，溶质的物质的量不变，即 n前 = n后 c (浓) ×V (浓) = c (稀)× V（稀） 7. 从物质的量的角度来认识化学反应。 反应物或生成物化学式前的系数之比等于物质的量之比。 【基础练习】 1、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A．0.8 mol氧气 ? B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） ? D．含NA个氢分子的氢气 2、NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（ ） A．标准状况下2.24LO2 B．含NA个氢气分子 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3.01×1023个分子的CH4 3、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中，所含溶质的物质的量是 ，溶质的质量是 。 四、物质的分类和胶体 考点解析 物质的分类 2、溶液、浊液和胶体性质比较 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质微粒 单个小分子 或离子 巨大数目分 子集合体 多分子集合体 或高分子 分散质微粒直径 10-9m 10-7m 10-9~10-7m 实例 NaCl溶液、酒精 油水、石灰乳 Fe(OH)3胶体 性质 外观 均匀、透明 不均匀、不透明 均匀、透明 稳定性 稳定 不稳定 较稳定 能否透过滤纸 能 不能 能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔现象 静置分层 丁达尔现象 3、胶体的重要性质 （1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。 应用：区别溶液和胶体。 （2）聚沉： 能使胶体聚沉的方法：加热、加热、加入某些盐、加入带相反电荷粒子的胶体 （3）渗析：胶体中的胶体粒子能通过滤纸，但不能通过半透膜。 用途：用半透膜渗析法可精制胶体。 【基础练习】 1.下列物质属于纯净物的是 （ ） A.稀盐酸 B.液氯 C.空气 D.氨水 2.下列物质分类不正确的是（ ） A.纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物 C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物 3.下列分散系中不属于胶体的是（ ） A. 烟 B. 雾 C. 氯化钠溶于水 D. 蛋清 4. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ） A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得溶液一定能导电 D. 所得溶液一定为悬浊液或乳浊液 5.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道 D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出